全是必修的一本都不能少。有機(jī)化學(xué)高洪斌無機(jī)化學(xué) 高等教育出版社分析化學(xué)高等教育出版社化工原理 高等教育出版社物理化學(xué)高等教育出版社化學(xué)反應(yīng)工程化工機(jī)械精細(xì)有機(jī)合成原理化學(xué)工業(yè)出版社也不一定要高等教育出版社的，要看你們學(xué)校具體用的什么書。這個問題可以去該學(xué)校的問同學(xué)或老師。

化學(xué)試題及答案

化學(xué)競賽輔導(dǎo)練習(xí)（A組）選擇題1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀A ① B ①② C ①②③ D ①②③④ 2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來 A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是A AlCl3是分子晶體，其熔體不導(dǎo)電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴(yán)重污染大氣C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應(yīng)，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉淀C KI3可用于檢驗(yàn)淀粉的存在D 配制碘水時加入KI可增大I2的溶解度5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—6．下列關(guān)于化合物的說法正確的是A 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C 熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NAD 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為 A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]v v逆 v正=v逆 v正 0 t0 t10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng) H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是A 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B 平衡不移動，混合氣體密度增大C H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速度圖象為11．下列離子方程式正確的是A 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B Fe(OH)3溶于氫碘酸 Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC H218O中投入Na2O2固體 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D CuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑12．人類對賴以生存的地球環(huán)境保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為“非毒性化學(xué)品”，被譽(yù)為有機(jī)合成的“新基石”。下列關(guān)于DMC的說法正確的是A DMC結(jié)構(gòu)簡式為 B DMC在空氣中能燃燒，產(chǎn)物為CO2和H2OC DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮D DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可采用的方法有A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒堿 D 加水稀釋14．下列實(shí)驗(yàn)易成功的是A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強(qiáng)熱制HNO3B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)15．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是A 第1列元素種類最多B 第2列元素和第17列元素單質(zhì)的溶沸點(diǎn)高低的變化趨勢相反C 第15列元素形成的化合物最多PH13 p7 0 20 50 V mLD 尚未發(fā)現(xiàn)的第113號元素在第七周期第3列16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關(guān)系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合后的體積之和），下列說法正確的是 A [H3PO4]=0.05mol/LB pH=7時生成沉淀1.2gC pH=p時，生成沉淀0.24gD pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L17．兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH318．Fe(NO3)2加熱分解反應(yīng)為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱后，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質(zhì)的量之比為 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計(jì)算19．某有機(jī)物分子由 、－CH＝CH－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是 A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶1920．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學(xué)可制得Cl2（ ） A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計(jì)算21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變 ④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是44g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為A 10% B 20% C 40% D 60%23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當(dāng)H2S被全部吸收反應(yīng)后，再加過量鐵粉，反應(yīng)后過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為 A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應(yīng)，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩(wěn)定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應(yīng)可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為 A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－26．將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為 A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是A 112號元素是金屬元素 B 112號元素位于第七周期第四主族C 科學(xué)家合成的112號元素的原子的中子數(shù)為166 D 112號元素為放射性元素30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是A A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入Na2SO4?10H2O晶體都可使其飽和B B、C點(diǎn)表示t℃時，Na2SO4溶液在B點(diǎn)的溶解度大于在C點(diǎn)的溶解度C 在C點(diǎn)時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁D 制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，并降溫至0℃，可析出Na2SO4?10H2O晶體32．含有C＝C的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環(huán)鋅四烯)33．下列離子方程式的書寫正確的是A FeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，并釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質(zhì)量為 A 48g B 56g C 60g D 64g35．近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B 電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適C 電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D 電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)） A B C D37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產(chǎn)生大量無色氣泡；一段時間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時將先前產(chǎn)生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態(tài)水的密閉容器中，振動容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強(qiáng)幾乎為零。則原溶液中HNO3物質(zhì)的量的濃度是A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L閱讀以下材料，完成38~41題 1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒后，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學(xué)家小組用 核轟擊 靶時得到的。38．人們發(fā)現(xiàn)新元素A、B、C的時間先后順序?yàn)? A A B C B C B A C B A C D C A B39．人們發(fā)現(xiàn)的新元素A的原子序數(shù)為A 112 B 114 C 116 D 11840．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數(shù)有 A 169 B 171 C 172 D 17541．下列有關(guān)B元素性質(zhì)的說法錯誤的是A B元素的單質(zhì)是固體 B B元素是金屬元素C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學(xué)性質(zhì)42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發(fā)生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴(yán)重的環(huán)境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子B 氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C 氰氣能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)得到氰化物和次氰酸鹽D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)43．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A 氣體分子間的平均距離B 氣體分子微粒大小C 氣體分子數(shù)目的多少D 氣體分子式量的大小44．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有A 0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAB 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數(shù)為0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA個共價鍵D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 NA45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發(fā)生了嚴(yán)重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環(huán)及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結(jié)構(gòu)如右圖所示）比較常見，且具有最強(qiáng)的毒性。下列有關(guān)TCDD的說法正確的是A TCDD的化學(xué)式為C12H8O2Cl4B TCDD是一種平面狀的三環(huán)芳香族化合物C TCDD是一種非極性分子，難溶于水D TCDD在自然界很不穩(wěn)定，受熱即可分解46．下列離子方程式書寫正確的是A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液 3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2OD 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2 N2 H2S+O2 圖a N2 剩余氣體 圖b47．在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然后點(diǎn)燃H2S和O2，反應(yīng)完畢恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2S和O2的體積比可能是A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:248．A、B、C三個電解槽串聯(lián)在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現(xiàn)以石墨為電極，用穩(wěn)恒電流進(jìn)行電解，當(dāng)一定時間后，各電解槽內(nèi)陰極上析出金屬物質(zhì)的量之比是 A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:249．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結(jié)構(gòu)高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構(gòu)體數(shù)目是 A 4種 B 6種 C 8種 D 10種50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點(diǎn)火引爆，完全反應(yīng)后在127℃時測得氣體壓強(qiáng)為p，恢復(fù)到常溫27℃時測得氣體壓強(qiáng)為p/2，則該氣態(tài)烴可能是 A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H1051．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod52．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為： 。如在反應(yīng) aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產(chǎn)品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質(zhì)量）。現(xiàn)在工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為：則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為 A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%化學(xué)競賽輔導(dǎo)練習(xí)（A組）參考答案選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A C CD B C C D BD D AD A AB B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26B B CD BD A C D D C B D B A27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 BC B BD CD D C D A C D D40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52B D B C BC SC SC AC D C C C D

1. 本試卷1至4頁為選擇題，共25分。5至8頁為非選擇題，共55分。全卷滿分80分。考試時間100分鐘。選擇題答在答題卡上，非選擇題答在答卷紙上。 2. 答選擇題前考生務(wù)必將自己的考試證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試卷上。 3. 答非選擇題前考生務(wù)必將答卷紙密封線內(nèi)的項(xiàng)目及桌號填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆（藍(lán)色或黑色）答在答卷紙上。不能答在試卷上。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題1分，共15分）1．下列各圖所示變化屬于化學(xué)變化的是 （ ） A．燈泡通電發(fā)光 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．濕衣晾干 D．食鹽水的蒸發(fā) 2．生活中常見的下列物質(zhì)，屬于溶液的是 （ ）A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油3.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環(huán)境下長期穩(wěn)定存在，且具有較強(qiáng)的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學(xué)式為Na2FeO3 。則其中鐵元素的化合價是（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+64.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）5.據(jù)報道，科學(xué)家己經(jīng)研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如右圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（ ）A. 碳膜片屬于單質(zhì)B．碳膜片與C60是同一種物質(zhì)C. 碳膜片屬于人工合成的有機(jī)高分子材料D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同6.學(xué)習(xí)化學(xué)的目的，不在于要成為化學(xué)家，重要的是要善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)、生活中的問題。從化學(xué)角度看，下列說法中錯誤的是（ ）A.發(fā)現(xiàn)燃?xì)猓ㄌ烊粴狻⒚簹饣蛞夯蜌獾龋┬孤c(diǎn)火檢查出泄漏處B.進(jìn)入小煤窯嚴(yán)禁吸煙C.炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅火焰 D.面料廠、加油站嚴(yán)禁煙火7.在氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小順序排列的是A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO8.為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是A．分別通入少量澄清石灰水，振蕩。 B．伸入燃著的木條。C．分別通入少量NaOH溶液，振蕩。 D．分別通入少量稀硫酸，振蕩。9.某同學(xué)在研究物質(zhì)燃燒的條件時，做了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A．金屬絲有良好的導(dǎo)熱性B．可燃物的溫度降到了著火點(diǎn)以下C．若預(yù)先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅D．金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高了10.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ( )A．用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B．向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C．向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D．分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量11. 如要將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為 A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g X Y Z W 鹽酸 — + — + Z的硝酸鹽 + + + W的硝酸鹽 — + — 12. X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（能反應(yīng)的記為“+”，不能反應(yīng)的記為“—”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)）。這四種金屬的活動性順序?yàn)?A．Y＞W(wǎng)＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X 13.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國際通用的化學(xué)語言。下列說法正確的是A.鈣的元素符號Cu B.純堿的化學(xué)式為NaCO3C.2Cl表示兩個氯分子 D.3Mg2+表示三個鎂離子14.在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 40 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 24 8 23 下列說法正確的是A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0 D．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：5 15.有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，實(shí)驗(yàn)過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是 A B C D 二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或二個選項(xiàng)符合題意。錯選、多選不給分。有二個答案的，只選一個且正確，給1分。每小題2分，共10分） 16. 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是 17. 下表是20 ℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表。下列說法正確的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/mLC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于14%D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL18. 下列事故處理方法，不正確的是 （ ）A．電器著火，立即用水撲滅B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋C．廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)D．圖書館內(nèi)圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅19. “三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同顏色球代表不同種原子。下列說法錯誤的是 ( )甲 乙 丙 丁 A．乙和丙中所含元素種類相同 B．反應(yīng)方程式中乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為4 C．該反應(yīng)中共有三種元素 D．甲和丁中同種元素化合價相等20. 實(shí)驗(yàn)課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液。下列判斷中正確的是A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅C．濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀三、填空題（本題包括3小題，共15分）21. （4分） 生活離不開水。凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計(jì)利用的化學(xué)原理是________。（2）自制凈水器中常加入________，用于除去水中的異味和色素。（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學(xué)式為________。（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是_______。22.（5分）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖所示兩個燒杯中分別盛有20 ℃時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液。請你通過分析，回答下列問題： (1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。(2)40 ℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)80 ℃時，100 g水中最多可溶解甲物質(zhì) g，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。 (4)當(dāng)溫度由20 ℃升高至60 ℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增加，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。23.（6分）原子序數(shù)11—17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合下圖回答：⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_______最外層有______電子；⑵結(jié)合上圖用符號表示下列內(nèi)容：①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號____________，②分子中含有兩個原子物質(zhì)的化學(xué)式_____________，③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________。⑶從11—17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：________________________________________。（任寫一條） 四、填空題（本題包括2小題，共16分）24.(7分) 某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因： （2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害： （3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是 A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn) B．建議環(huán)保部門限令整改C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D．工廠和居民改用較清潔的燃料（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是 （5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是 25. (9分)請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出圖中標(biāo)號的儀器名稱：① ，② ；（2）實(shí)驗(yàn)室欲用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是 ，產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為 ；（3）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實(shí)驗(yàn)室中用A裝置作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應(yīng)來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）a → 。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是 。（4）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，你覺得選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是 ；（5）裝置A和C都可以作為實(shí)驗(yàn)室制取同種氣體的發(fā)生裝置，A和C相比，具有哪些優(yōu)點(diǎn)？（只答出一條即可） 。 五、填空題（本題包括2小題，共13分） 26. 同學(xué)們注意到了嗎？隨著現(xiàn)代化建設(shè)步伐的加快，我們的生活質(zhì)量正在逐步提高。請你用所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)回答下列事例中的有關(guān)問題： （1）走進(jìn)廚房，你會發(fā)現(xiàn)煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了，天然氣屬于 能源，其主要成分在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為 。 （2）走進(jìn)干洗店作社會調(diào)查時，你會了解到有些干洗店用裝有活性炭的新款干洗機(jī)代替舊款干洗機(jī)，可將有毒物質(zhì)大約降至原來的1/30。這一改進(jìn)是利用了活性炭的 性。 （3）走進(jìn)照相館洗照片時，營業(yè)員會問你“是否要塑封（用塑料薄膜封閉）”，塑封的目的是隔絕 。 （4）走進(jìn)加油站，你會發(fā)現(xiàn)除了各種型號的汽油之外，還多了乙醇汽油，至2007年1月1日，包括我市在內(nèi)的蘇北五市推廣使用乙醇汽油已經(jīng)一周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。最近，國務(wù)院頒布了“節(jié)能減排”方案，作為中學(xué)生，我們應(yīng)該有節(jié)能的意識，從身邊的小事做起，請你提出一條具體的節(jié)能建議 。27. 某實(shí)驗(yàn)小組的四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞試液變紅。他們想進(jìn)一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。四位同學(xué)依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是個偶然現(xiàn)象。 小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。 小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。 小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH一離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酞試液又變無色。 (1)對小明猜想“是個偶然現(xiàn)象”，四位同學(xué)都認(rèn)為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是： 。(2)小花認(rèn)為小東的猜想不正確，她從堿使酚酞試液變色的原因上給予了否定： 。(3)四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證小花的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)的目的嗎?實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)目的 將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油。 (4)對小紅的猜想，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行證明。請你寫出其中一種。實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 相應(yīng)結(jié)果或結(jié)論 六、計(jì)算（本題共11分） 28. 蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學(xué)式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數(shù)比為 。 (2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量是 ，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％。現(xiàn)測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質(zhì)量為2 g。請通過計(jì)算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。29. 為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算： (1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。江寧區(qū)2007～2008年第一學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案一、二.選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B A C A D D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D C B B CD A D AD 三、（本題包括3小題，共15分）21. 答案 （1）過濾 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加熱煮沸(或蒸餾)22. (5分)（1）甲 （2）相等 （3）100 ； 50.0%； （4）乙23. ⑴15 5 ⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2⑶隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加（其他合理答案也可得分） 四、（本題包括2小題，共16分）24. （1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料 （2分）（2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點(diǎn)即可）（1分）（3）A （1分）（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化學(xué)式正確1分，配平正確1分）（5）需要（1分） 濃硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸（意對即可，1分）25. （1）①錐形瓶，②酒精燈；（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2；（4）藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件；（5）可隨時加液體反應(yīng)物，并通過滴加液體的快慢，控制反應(yīng)的速率。 五、（本題包括2小題，共13分）26.（1）化石，CH4 + 2 O2 == CO2 +2H2O（2）吸附（3）空氣（或氧氣和水）（4）節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染；隨手關(guān)燈(或其他節(jié)約用電、使用節(jié)能灶具等，或其他合理答案)27. (1)做重復(fù)實(shí)驗(yàn)(1分) (2)固體氫氧化鎂中沒有自由移動的OH一離子，不能使酚酞試液變紅。(1分) (3)隔絕空氣證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無關(guān)(1分)(4)(3分)實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 相應(yīng)結(jié)果與結(jié)論 取兩支試管，分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鎂和相同質(zhì)量的熱水振蕩，各滴加數(shù)滴酚酞試液。一支保持溫度不變，另一支自然冷卻。(1分) 保持溫度不變的紅色不消失(或消失)，自然冷卻的紅色消失。(1分) 紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(guān)(或無關(guān))。(1分) 六、（本題共11分） 28. (5分) (1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(1分)89 15.7％ (3)(3分)氮元素的質(zhì)量：18 g×16％=2.88 g>2 g(2分)，不合格奶粉(1分) 或蛋白質(zhì)的質(zhì)量：2 g÷16％=12.5 g

標(biāo)簽：化學(xué)試題答案