全是必修的一本都不能少。有機化學高洪斌無機化學 高等教育出版社分析化學高等教育出版社化工原理 高等教育出版社物理化學高等教育出版社化學反應工程化工機械精細有機合成原理化學工業出版社也不一定要高等教育出版社的，要看你們學校具體用的什么書。這個問題可以去該學校的問同學或老師。

化學試題及答案

化學競賽輔導練習（A組）選擇題1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀A ① B ①② C ①②③ D ①②③④ 2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來 A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉淀C KI3可用于檢驗淀粉的存在D 配制碘水時加入KI可增大I2的溶解度5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—6．下列關于化合物的說法正確的是A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多于0.4NAD 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為 A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]v v逆 v正=v逆 v正 0 t0 t10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變B 平衡不移動，混合氣體密度增大C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速度圖象為11．下列離子方程式正確的是A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B Fe(OH)3溶于氫碘酸 Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC H218O中投入Na2O2固體 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D CuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為“非毒性化學品”，被譽為有機合成的“新基石”。下列關于DMC的說法正確的是A DMC結構簡式為 B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2OC DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮D DMC用于生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的“綠色化工原料”13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可采用的方法有A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒堿 D 加水稀釋14．下列實驗易成功的是A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是A 第1列元素種類最多B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反C 第15列元素形成的化合物最多PH13 p7 0 20 50 V mLD 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合后的體積之和），下列說法正確的是 A [H3PO4]=0.05mol/LB pH=7時生成沉淀1.2gC pH=p時，生成沉淀0.24gD pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應后恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH318．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱后，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是 A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶1920．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可制得Cl2（ ） A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變 ④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為A 10% B 20% C 40% D 60%23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應后，再加過量鐵粉，反應后過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為 A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為 A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為 A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是A 112號元素是金屬元素 B 112號元素位于第七周期第四主族C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166 D 112號元素為放射性元素30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4?10H2O晶體都可使其飽和B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁D 制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，并降溫至0℃，可析出Na2SO4?10H2O晶體32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)33．下列離子方程式的書寫正確的是A FeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，并釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為 A 48g B 56g C 60g D 64g35．近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B 電解液調節至酸性比較合適C 電解后得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計） A B C D37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產生大量無色氣泡；一段時間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器后發現里面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L閱讀以下材料，完成38~41題 1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒后，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。38．人們發現新元素A、B、C的時間先后順序為 A A B C B C B A C B A C D C A B39．人們發現的新元素A的原子序數為A 112 B 114 C 116 D 11840．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有 A 169 B 171 C 172 D 17541．下列有關B元素性質的說法錯誤的是A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子B 氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長C 氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于A 氣體分子間的平均距離B 氣體分子微粒大小C 氣體分子數目的多少D 氣體分子式量的大小44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NAB 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA個共價鍵D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物C TCDD是一種非極性分子，難溶于水D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解46．下列離子方程式書寫正確的是A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液 3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2OD 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2 N2 H2S+O2 圖a N2 剩余氣體 圖b47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然后點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:248．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恒電流進行電解，當一定時間后，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是 A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:249．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是 A 4種 B 6種 C 8種 D 10種50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應后在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是 A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H1051．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod52．“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為： 。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為 A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%化學競賽輔導練習（A組）參考答案選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A C CD B C C D BD D AD A AB B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26B B CD BD A C D D C B D B A27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 BC B BD CD D C D A C D D40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52B D B C BC SC SC AC D C C C D

1. 本試卷1至4頁為選擇題，共25分。5至8頁為非選擇題，共55分。全卷滿分80分。考試時間100分鐘。選擇題答在答題卡上，非選擇題答在答卷紙上。 2. 答選擇題前考生務必將自己的考試證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試卷上。 3. 答非選擇題前考生務必將答卷紙密封線內的項目及桌號填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆（藍色或黑色）答在答卷紙上。不能答在試卷上。 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共15分）1．下列各圖所示變化屬于化學變化的是 （ ） A．燈泡通電發光 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．濕衣晾干 D．食鹽水的蒸發 2．生活中常見的下列物質，屬于溶液的是 （ ）A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油3.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環境下長期穩定存在，且具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學式為Na2FeO3 。則其中鐵元素的化合價是（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+64.下圖所示的實驗操作中正確的是（ ）5.據報道，科學家己經研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根頭發的二十萬分之一。如右圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是（ ）A. 碳膜片屬于單質B．碳膜片與C60是同一種物質C. 碳膜片屬于人工合成的有機高分子材料D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同6.學習化學的目的，不在于要成為化學家，重要的是要善于用化學知識去分析、解決生產、生活中的問題。從化學角度看，下列說法中錯誤的是（ ）A.發現燃氣（天然氣、煤氣或液化石油氣等）泄漏，點火檢查出泄漏處B.進入小煤窯嚴禁吸煙C.炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅火焰 D.面料廠、加油站嚴禁煙火7.在氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數按由大到小順序排列的是A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO8.為了區別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是A．分別通入少量澄清石灰水，振蕩。 B．伸入燃著的木條。C．分別通入少量NaOH溶液，振蕩。 D．分別通入少量稀硫酸，振蕩。9.某同學在研究物質燃燒的條件時，做了如右圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是A．金屬絲有良好的導熱性B．可燃物的溫度降到了著火點以下C．若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅D．金屬線圈內的氣體溫度升高了10.下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 ( )A．用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣B．向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C．向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D．分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量11. 如要將100 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為 A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g X Y Z W 鹽酸 — + — + Z的硝酸鹽 + + + W的硝酸鹽 — + — 12. X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能反應的記為“+”，不能反應的記為“—”，無標記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為 A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X 13.化學用語是學習化學的主要工具，是國際通用的化學語言。下列說法正確的是A.鈣的元素符號Cu B.純堿的化學式為NaCO3C.2Cl表示兩個氯分子 D.3Mg2+表示三個鎂離子14.在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質 X Y Z Q 反應前質量/g 8 2 40 5 反應后質量/g 待測 24 8 23 下列說法正確的是A．該反應一定是置換反應 B．Y、Q的相對分子質量比一定為11：9C．反應后X的質量為0 D．參加反應的X、Z的質量比為1：5 15.有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發生了反應的是 A B C D 二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或二個選項符合題意。錯選、多選不給分。有二個答案的，只選一個且正確，給1分。每小題2分，共10分） 16. 等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是 17. 下表是20 ℃時硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表。下列說法正確的是溶液中溶質的質量分數 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A．質量分數為28%的硫酸加入等質量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB．質量分數為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的密度等于0.95 g/mLC．質量分數為28%的氨水加入等質量水，所得溶液的質量分數等于14%D．質量分數為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL18. 下列事故處理方法，不正確的是 （ ）A．電器著火，立即用水撲滅B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋C．廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風D．圖書館內圖書著火，立即用液態二氧化碳滅火器撲滅19. “三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有害氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同顏色球代表不同種原子。下列說法錯誤的是 ( )甲 乙 丙 丁 A．乙和丙中所含元素種類相同 B．反應方程式中乙、丙的化學計量數均為4 C．該反應中共有三種元素 D．甲和丁中同種元素化合價相等20. 實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅C．濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀三、填空題（本題包括3小題，共15分）21. （4分） 生活離不開水。凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是________。（2）自制凈水器中常加入________，用于除去水中的異味和色素。（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為________。（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是_______。22.（5分）右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，如圖所示兩個燒杯中分別盛有20 ℃時上述兩種物質的飽和溶液。請你通過分析，回答下列問題： (1)溶解度隨溫度升高而增大的物質是 (填“甲”或“乙”)。(2)40 ℃時，甲物質與乙物質的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)80 ℃時，100 g水中最多可溶解甲物質 g，該飽和溶液中溶質的質量分數為 (計算結果精確到0.1%)。 (4)當溫度由20 ℃升高至60 ℃時（不考慮水分蒸發），B燒杯中固體質量增加，則B燒杯溶液中的溶質是 （填“甲”或“乙”）。23.（6分）原子序數11—17元素的符號和原子結構示意圖如下，請結合下圖回答：⑴原子序數為15的原子質子數為_______最外層有______電子；⑵結合上圖用符號表示下列內容：①原子序數為13的原子形成的離子符號____________，②分子中含有兩個原子物質的化學式_____________，③原子序數為12、17的元素組成化合物的化學式_______________。⑶從11—17，隨著原子序數的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現出的變化規律是：________________________________________。（任寫一條） 四、填空題（本題包括2小題，共16分）24.(7分) 某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞。（1）分析該鎮下酸雨的原因： （2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害： （3）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是 A．將硫酸廠搬離該鎮 B．建議環保部門限令整改C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D．工廠和居民改用較清潔的燃料（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是 （5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是 25. (9分)請根據圖示回答下列問題：（1）寫出圖中標號的儀器名稱：① ，② ；（2）實驗室欲用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是 ，產生氧氣的化學方程式為 ；（3）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A裝置作氣體發生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）a → 。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是 。（4）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發生裝置的對比，你覺得選擇氣體發生裝置應考慮的因素是 ；（5）裝置A和C都可以作為實驗室制取同種氣體的發生裝置，A和C相比，具有哪些優點？（只答出一條即可） 。 五、填空題（本題包括2小題，共13分） 26. 同學們注意到了嗎？隨著現代化建設步伐的加快，我們的生活質量正在逐步提高。請你用所學的化學知識結合生活經驗回答下列事例中的有關問題： （1）走進廚房，你會發現煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了，天然氣屬于 能源，其主要成分在空氣中充分燃燒的化學方程式為 。 （2）走進干洗店作社會調查時，你會了解到有些干洗店用裝有活性炭的新款干洗機代替舊款干洗機，可將有毒物質大約降至原來的1/30。這一改進是利用了活性炭的 性。 （3）走進照相館洗照片時，營業員會問你“是否要塑封（用塑料薄膜封閉）”，塑封的目的是隔絕 。 （4）走進加油站，你會發現除了各種型號的汽油之外，還多了乙醇汽油，至2007年1月1日，包括我市在內的蘇北五市推廣使用乙醇汽油已經一周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。最近，國務院頒布了“節能減排”方案，作為中學生，我們應該有節能的意識，從身邊的小事做起，請你提出一條具體的節能建議 。27. 某實驗小組的四位同學在探究堿的性質時發現氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞試液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發現酚酞試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。四位同學依據所學的化學知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是個偶然現象。 小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。 小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。 小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH一離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酞試液又變無色。 (1)對小明猜想“是個偶然現象”，四位同學都認為可以用科學探究的一般方法排除偶然現象。他們的方法是： 。(2)小花認為小東的猜想不正確，她從堿使酚酞試液變色的原因上給予了否定： 。(3)四位同學討論后認為要驗證小花的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎?實驗步驟 設計目的 將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油。 (4)對小紅的猜想，實驗小組的同學設計了多種實驗方案進行證明。請你寫出其中一種。實驗方法 可能觀察到的現象 相應結果或結論 六、計算（本題共11分） 28. 蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為 。 (2)丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數為 (計算結果精確到0.1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％。現測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。29. 為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算： (1)樣品中銅的質量分數； (2)反應所消耗的硫酸溶液質量； (3)反應后所得溶液質量。江寧區2007～2008年第一學期期末考試化學參考答案一、二.選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B A C A D D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D C B B CD A D AD 三、（本題包括3小題，共15分）21. 答案 （1）過濾 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加熱煮沸(或蒸餾)22. (5分)（1）甲 （2）相等 （3）100 ； 50.0%； （4）乙23. ⑴15 5 ⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2⑶隨著原子序數的增加，元素原子的最外層電子數逐漸增加（其他合理答案也可得分） 四、（本題包括2小題，共16分）24. （1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料 （2分）（2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點即可）（1分）（3）A （1分）（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化學式正確1分，配平正確1分）（5）需要（1分） 濃硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸（意對即可，1分）25. （1）①錐形瓶，②酒精燈；（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2；（4）藥品的狀態和反應條件；（5）可隨時加液體反應物，并通過滴加液體的快慢，控制反應的速率。 五、（本題包括2小題，共13分）26.（1）化石，CH4 + 2 O2 == CO2 +2H2O（2）吸附（3）空氣（或氧氣和水）（4）節省石油資源，減少汽車尾氣的污染；隨手關燈(或其他節約用電、使用節能灶具等，或其他合理答案)27. (1)做重復實驗(1分) (2)固體氫氧化鎂中沒有自由移動的OH一離子，不能使酚酞試液變紅。(1分) (3)隔絕空氣證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無關(1分)(4)(3分)實驗方法 可能觀察到的現象 相應結果與結論 取兩支試管，分別加入相同質量的氫氧化鎂和相同質量的熱水振蕩，各滴加數滴酚酞試液。一支保持溫度不變，另一支自然冷卻。(1分) 保持溫度不變的紅色不消失(或消失)，自然冷卻的紅色消失。(1分) 紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(或無關)。(1分) 六、（本題共11分） 28. (5分) (1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(1分)89 15.7％ (3)(3分)氮元素的質量：18 g×16％=2.88 g>2 g(2分)，不合格奶粉(1分) 或蛋白質的質量：2 g÷16％=12.5 g

標簽：化學試題答案