（Ⅰ）A、煉鐵主要是用還原劑把鐵從鐵礦石里還原出來，而煉鋼主要是用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它雜質氧化而除去，故A錯誤；
B、電解槽中陰極發生還原反應生成氫氣，同時溶液中生成了氫氧根離子，與鈉離子結合生成氫氧化鈉，故B正確；
C、吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2O═H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，故C正確；
D、粘土是生成陶瓷、水泥的主要原料，而生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，沒有用到粘土，故D錯誤；
故選BC；
（Ⅱ）（1）用天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應來制備氫氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH4+4H2O

???高溫???
.

催化劑 CO2+4H2，
故答案為：CH4+4H2O

???高溫???
.

催化劑 CO2+4H2；
（2）合成氨工業中氮氣、氫氣的轉化率很低，需要不斷的循環利用，故不需要提高某一種反應物的量，否則會造成資源浪費，
故答案為：不用；因為合成氨工業中氮氣、氫氣的轉化率很低，需要不斷的循環利用，故不需要提高某一種反應物的量，否則會造成資源浪費；
（3）在制取原料氣體的過程中，常混有一些雜質，雜質會造成催化劑中毒，使催化劑失去活性，在進入合成塔之前必須將雜質除去；將一氧化碳氧化成二氧化碳，然后可以利用碳酸鉀溶液吸收二氧化碳，
故答案為：雜質會造成催化劑中毒，使催化劑失去活性；碳酸鉀溶液；
（4）由于B點的反應溫度高于A點，故反應速率快，單位時間內生成氨氣的量多，所以A點氨的含量小于B；在400℃時，雖然氨氣的產率較高，但是反應速率較慢，并且在500℃時催化劑的反應活性最大，故工業生產選擇500℃而不用400℃，
故答案為：B點的反應溫度高于A點，故反應速率快，單位時間內生成氨氣的量多；400℃時，雖然氨氣的產率較高，但是反應速率較慢，并且在500℃時催化劑的反應活性最大，故工業生產選擇500℃；
（5）氨氣與二氧化碳反應生成尿素，合成尿素反應的化學方程式為：CO2+2NH3

?加熱、加壓?
.

? CO（NH2）2+H2O；該設計的優點為：利用生成氫氣時產生的廢氣來生成新產品，一方面減少二氧化碳的排放，減小對環境的污染；另一方面開放新產品，提高生成的附加值，提高經濟效益，
故答案為：CO2+2NH3

?加熱、加壓?
.

? CO（NH2）2+H2O；利用生成氫氣時產生的廢氣來生成新產品，一方面減少二氧化碳的排放，減小對環境的污染；另一方面開放新產品，提高生成的附加值，提高經濟效益．

近日，廣州石化和韶關貝瑞過濾設備有限公司聯合開發的哪個技術獲得國家實用新型專利權？

近日，廣州石化和韶關貝瑞過濾設備有限公司聯合開發的“一種應用于煉油脫硫裝置的高通量金屬粉末濾芯”獲國家知識產權局授予的實用新型專利權，并成功應用于廣州石化S-Zorb裝置反應器過濾器ME101。滿意請采納。

標簽：貝瑞廣州石化韶關