碳化硼(Boron Carbide, B4C), 分子量 55.26是硼的一種碳化物,在高溫爐中冶練生成的黑色菱型六面體.碳化硼的相對密度 2.52g/cm3熔點2450°C硬度為4950kg/cm2,且具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、比重輕、高硬度、高化學穩(wěn)定度、高彈性模量...等特點.最穩(wěn)定的碳化硼結構是具有斜方六面體結構的 B13C2、B12C3、B4C和其他接近於 B12C3 的相.此外還存在一些亞穩(wěn)態(tài)相的碳化硼結構,以及還有一些目前不能確定的相.碳化硼的斜方六面體結構中包括 12 個二十面的原子團簇，這些原子團簇通過共價鍵相互連接,并在斜方六面體的對角線上有一個三原子鏈.多硼的十二面體結構位於斜方六面體的頂點.硼原子和碳原子可以在二十面體內和原子鏈上互相替代，這也是碳化硼具有如此眾多同分異構體的主要原因．最為廣泛接受的 B4C 結構就是具有一個 BllC 二十面體和一條 C―B-C 的原子鏈碳化硼是一種重要物理化學性質的非金屬材料, 繼氮化硼之後, 為最堅硬的硼化合物. 它的高熔點、大中子捕獲面、低密度、化學惰性、優(yōu)良的熱學和電學性質使得碳化硼成為應用高科技的新材料. 碳化硼也可作為添加在氧化鋁和碳化矽陶瓷中, 可提高材料的斷裂韌性,相對更提高其強度; 由於碳化硼還可大量吸收中子,使得碳化硼的應用更為廣泛.碳化硼是一種高溫 P 型半導體材料.它具有強硬度、低密度、高化學惰性等優(yōu)秀的性質.在1000C 高溫下,可與 Fe、Ni、Ti、zr, 等金屬反應.另外,由於 原子具有很強的吸收中子的能力，所以碳化硼在原子物理和醫(yī)學上具有很好的應用. 此外碳化硼也因這些性質使得它在微電子學、核子物理、軍事以及空間技術上具有廣泛的應用.應用范圍:
適用於硬質材料的鉆孔、磨削、研磨及拋光, 如超硬合金、寶石等硬質材料,陶瓷耐磨零件,包括磨耗增強板、泵零件、軸承 , 水龍頭片、噴嘴、閥零件工程陶瓷 (包括結構、環(huán)境和過程用陶瓷),生物陶瓷,核能反應爐芯塊、輕質防彈裝甲材料等應用.

能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物 能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物 ，這是定義

標簽：氫氧化物化學方程式對應