乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴?；瘜W式C2H2

分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。

無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

乙炔的實驗室制法：

CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

化學性質：

（1）氧化反應：

a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。

如：

現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。

與H2的加成

CH≡CH+H2 → CH2＝CH2

與HX的加成

如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯

（3）“聚合”反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：

由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。

在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。

乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀

因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石制取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。

乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：

乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳

Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。

乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：

反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：

乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。

工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。

標簽：化學性質乙炔