就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。 在催化作用下進(jìn)行的裂化，又叫做催化裂化。 裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時(shí)甚至高達(dá)1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程。 裂解是一種更深度的裂化。石油裂解的化學(xué)過程比較復(fù)雜，生成的裂解氣是成分復(fù)雜的混合氣體，除主要產(chǎn)品乙烯外，還有丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等。 裂解氣經(jīng)凈化和分離，就可以得到所需純度的乙烯、丙烯等基本有機(jī)化工原料。目前，石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法。

石油分餾原理

石油是混合物，其中各個(gè)成分的沸點(diǎn)都是不同的，通過蒸餾，使沸點(diǎn)不同的各個(gè)成分分別蒸發(fā)出來，然后經(jīng)過冷卻處理就又可以恢復(fù)為液態(tài)。

高中化學(xué)問題

1.溶液的導(dǎo)電能力看什么-------溶液中離子的總濃度，總濃度大，則導(dǎo)電性強(qiáng)，如，等物質(zhì)的量濃度的HCl和H2SO4，后者導(dǎo)電能力強(qiáng)

向氨水里加醋酸，導(dǎo)電能力如何變化?-------增大
氨水、醋酸都是弱電解質(zhì)，不完全電離，所以，離子總濃度很小，但是反應(yīng)生成醋酸銨，是鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子總濃度增大，導(dǎo)電性增大

2.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑是否一定反應(yīng)----是

3.過量的NaHSO4與Ba(OH)2的離子反應(yīng)式
就是Ba(OH)2中的離子完全反應(yīng)，Ba2+ + 2OH- + SO4^2- + 2H+ = BaSO4沉淀+ 2H2O

若Ba(OH)2過量，則是NaHSO4中的離子完全反應(yīng)掉，H+ + SO4^2- + Ba2+ + OH- = BaSO4沉淀+ H2O

PS：過量問題的離子反應(yīng)式怎么寫 注意什么
誰少量，誰提供的離子就完全反應(yīng)掉，再確定多的那個(gè)

4.液溴水封保存，不成了溴水么 ？-----上面的一層是溴水，而且是飽和溴水

液溴易揮發(fā)還是溴水易揮發(fā) ?----液溴更容易揮發(fā)，所以，雖然上面一層是飽和溴水，但是還是減少了溴的揮發(fā)

5. 鎂和氯氣的反應(yīng)條件 ?------點(diǎn)燃
鎂和Br2的反應(yīng)條件?-----常溫，水溶液就可以反應(yīng)
鎂可以使溴水褪色么？-----可以

記得有一道題目，實(shí)驗(yàn)探究題，就是研究Mg與Br2的反應(yīng)的，
（1）Mg與液溴混合，不能很快褪色----說明Mg與Br2不能很快反應(yīng)
（2）Mg與水，常溫?zé)o明顯現(xiàn)象----Mg與水常溫反應(yīng)較難
（3）向（1）的混合物中加入少量的水，很快褪色-----Mg與溴水很快反應(yīng)，水在這里起到了一定的催化劑的作用。

標(biāo)簽：高中化學(xué)問題