烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴
烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3. 同分異構現象
(2) 有機物:多數含碳的化合物
(3) 烴:只含C、H元素的化合物
第一節 甲烷
1、甲烷的空間結構：正四面體結構
2、性質：
物理性質：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分
化學性質：甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應：
（1）可燃性 （2）取代反應（3）高溫分解
CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿) CCl4
3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、實驗: 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經強光照射一段時間后，會看到試管內氣體顏色_______,管內液面_______，試管內壁有________出現；取出試管，往管內溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填現象).CCl4俗稱______,密度比水__
第二節 烷烴
1、 烷烴：
（1）結構特點：
烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。
（2）烷烴的命名：
烷烴的簡單命名法：碳原子數在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系統命名法：
1)找主鏈-----最長碳鏈;
2)編號碼-----最近支鏈
3)寫名稱-----先簡后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______
名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正確
（3）烷烴的通性：
①分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態由氣,液到固態（4碳原子或以下的是氣態）
同分異構體熔沸點: 越正越高
② 常溫時性質很穩定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應
③ 在一定條件下，能與鹵素等發生取代反應。
2、同系物 定義：結構相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的物質互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
烴基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分異構體：
①定義：有相同的分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。
②同分異構體數種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種; C6H14有5種;C7H16有9種
概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素
對象 有機物 有機物 單質 原子
條件
實例 相差CH2 結構不同 結構不同 中子數不同
乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H
第三節 乙烯 烯烴
1、乙烯結構特點：
①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。
②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂
2、性質：
物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。
化學性質：（1）加成反應 可使溴水褪色
(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。
4、工業制法：從石油煉制
實驗室制法：
原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。
操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2. 溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發生副反應所以要迅速升溫到170℃ 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性; 6. 反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.
5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴
（1）結構特點和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮
②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發生氧化、加成和聚合反應。
第四節 乙炔 炔烴
1、乙炔結構特點：
①2個C原子和2個氫原子處于同直線。
②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩定的鍵
2、乙炔的性質：
（1）物理性質： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。
（2）乙炔的化學性質和用途：
①氧化反應：
1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反應：可使溴水褪色；
從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：實驗室制法：
藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
裝置：固+液→氣 收集：排水法
注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。）
第五節 苯 芳香烴
芳香烴：分子里含有一個或多個苯環的烴
1、苯的分子結構：
分子式：C6H6 結構簡式：______ 或 ______
結構特點：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。
②苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。
2、苯物理性質
無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水
3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發生取代反應，又能發生加成反應。
1)取代反應：
（1）苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)
（2）苯的硝化反應：
2)加成反應： 苯與氫氣的反應
3)可燃性：點燃→明亮火焰, 有大量黑煙
用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑
4) 溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。
硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。
4、苯的同系物
1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）
2) 由于苯環和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發生化學反應褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發生化學反應褪色。
練：1.寫甲苯與HNO3的反應式_________
2. 寫C8H10的同分異構體：_______________
第六節 石油 煤
石油是當今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業血液”。
一、石油的煉制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2） 按化學成份: 是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態烴，同時在液態烴里溶有氣態烴和固態烴。
2、石油的分餾
（1）實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。
（2）溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）進水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好)
（4）分餾的原理: 用蒸發冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產物。每種餾分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴
4、裂解:在高溫下裂化
二、煤的綜合利用
1、煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物
2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強熱分解
3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態和液態的燃料，目的為了減少燒煤對環境造成的污染
有機反應方程式
CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl
CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2 → CO2+2H2O
CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O
C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH
nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3
CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2
CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3
CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr
CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl
nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+ Br2(液) －－→ -Br+HBr
+ Cl2(液) －－→ -Cl+HCl
2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O
+ HO-NO2－－→ -NO2+H2O

甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6
結構簡式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH

電子式
結構特點 空間構型：正四面體結構
空間構型： 平面型
結構含 C =C 鍵 空間構型： 直線型
結構中含 C≡C 鍵 空間構型：平面型
結構中含: 苯環
同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
物理性質 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水
實驗室制法
(寫反應式)
化學性質
(寫反應式） ①取代
CH4+Cl2 →
CH4+3Cl2 →
②分解
CH4 → ①加成
CH2=CH2+Br2 →
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl →
②加聚CH2=CH2 → ①加成
CH≡CH + 2Br2→
CH≡CH + 2H2→
CH≡CH + HCl→ ①取代
鹵代
硝化
②加成
燃燒現象 淡藍色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙
通入Br2水
中現象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色
通入KMnO4
中現象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:KMnO4溶液褪色


第六章 烴的衍生物歸納
烴的衍生物：烴衍變成的
官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團。常見的官能團：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C≡C-)、鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。
第一節 溴乙烷 鹵代烴
一、溴乙烷
1.分子結構(四式)。
2.物理性質:無色液體、難溶于水，密度比水大
3.化學性質
(1)水解反應(是取代反應)
條件：溴乙烷與強堿的水溶液反應
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
[問題] 1、溴乙烷水解的條件是什么？
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？
3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？
(2)消去反應: 有C=C或C≡C生成
條件：溴乙烷與強堿的醇溶液共熱
CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發生消去反應。
二、鹵代烴
1.定義:
2.物理性質：
(1)不溶于水，可溶于大多數有機溶劑。
(2)沸點：相同碳原子數：支鏈越少，沸點越高
不同碳原子數：碳原子數越多，沸點越高。
(3)密度：碳原子數越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態；其余是液體(密度大于水)或固體
3.化學性質：水解反應和消去反應。
4. 氟里昂對環境的影響。
第二節 乙醇 醇類
一、乙醇
1.分子結構 分子式：C2H6O結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
結構式： 電子式：
2.物理性質：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%)
3.化學性質
(1)與鈉反應：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑
(2) 氧化反應
①燃燒:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O
②催化氧化——生成乙醛。
2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O
(3)消去反應——分子內脫水，生成乙烯。
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
(4)取代反應——分子間脫水，生成乙醚。
2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5) 與HX取代反應
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O
[練習] 根據下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況
1)與金屬鈉反應時_____鍵斷裂
2)與濃H2SO4共熱至170℃時________鍵斷裂
3)在催化氧化反應時_________________鍵斷裂
4)與濃H2SO4共熱至140℃時________鍵斷裂
4. 乙醇的工業制法：(1)乙烯水化法 (2)發酵法
二、醇類
1.定義：鏈烴基與結合羥基的物質
2.分類 按羥基數目分（一元醇、多元醇） 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH
3.化學性質:與乙醇相似
1)與金屬Na作用→H2
2)催化氧化反應→生成醛或酮
3)消去反應（分子內脫水）→C=C
4)分子間脫水→醚
5)與HX作用→R-X
①消去反應的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發生消去反應。
②催化氧化條件: 與—OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。
4.幾種重要醇
甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護膚作用。
第四節 苯酚
醇:鏈烴基與羥基相連的物質C6H5-CH2-OH
酚:苯環與羥基直接相連的物質C6H5-OH
一、苯酚分子結構與物理性質：
分子式：________, 結構簡式：____________
物理性質：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65℃時與水混溶。但易溶于乙醇。
苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁
二、化學性質：苯酚的官能團是羥基—OH，與苯環直接相連
1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（強調不能生成Na2CO3）
苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入CO2變渾濁
2.取代反應—常于苯酚的定性檢驗和定量測定
C6H5OH+3Br2(濃溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr
苯酚溶液，滴加濃溴水 現象：白色沉淀
3.顯色反應——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色
第五節 乙醛
一、乙醛 1.分子結構
分子式:_____, 結構簡式:_____ 結構式:_____
官能團: 醛基 —CHO
2.物理性質：無色、刺激性氣味液體，易揮發，能與水、乙醇、氯仿互溶，ρ

標簽：必修主要化學