一、氯化鈣的性質?

無水氯化鈣

1、物化性質：無色立方結晶，白色或灰白色多孔塊狀或粒狀固體。相對密度2.15，熔點782℃，沸點1600℃以上，吸濕性極強，極易潮解，易溶于水，同時放出大量的熱，無臭、味微苦，水溶液呈微酸性，溶于醇，丙醋、醋酸。

2、產品用途：是生產色淀顏料的沉淀劑。生產氮氣、乙炔氣、、氧氣等氣體的干燥劑。生產醇、醚、酯和丙烯酸樹脂時作脫水劑，其水溶液是冷凍機和制冷用的重要致冷劑。能加速混凝土硬化，增加水泥砂漿的耐寒能力，是優良的防凍劑。用作鋁鎂冶金的保護劑，精煉劑。

片狀氯化鈣

1、物化性質：無色結晶，本品為白色、灰白色結晶。味苦澀、潮解性強。相對密度0.835，易溶于水，其水溶液呈中性或微堿性，有腐蝕性，溶于醇不溶于醚，加熱至260℃時脫水變成無水物。其它化學性質與無水氯化鈣相似。

2、作用與用途：用作冷凍劑；防凍劑；熔冰或熔雪；棉織物的整理和精加工的阻燃劑；木材防腐劑；橡膠生產用作凝折劑；混合淀粉用作上膠劑。

二、請問生產和銷售氯化鈣、氯化鉀的企業必須具備安全生產許可證嗎？在線等專業人士解答，萬分感謝。

一般來說不需要，具體還要看生產過程是否涉及《危險化學品名錄》規定的危險化學品情況，如果生產過程中大量使用或產生危險化學品，有可能需要辦理安全生產許可證。關鍵要看生產工藝和原料產品及中間產品情況具體確定。

也可參考《危險化學品安全管理條例》的要求確定。

三、二氧化碳怎樣變成碳酸鈣（寫化學方程式）

Ca（OH）?+CO?=CaCO?↓+H?O

將二氧化碳通入澄清石灰水，就能生成碳酸鈣。

遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業制取CO?）：

(反應條件為高溫)

碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）：

混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。這些現象的原理是：

或?

擴展資料：

氯化鈣碳化法：系將氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣用二氧化碳碳化后即得碳酸鈣，再經結晶、分離、洗滌、脫水、烘干、篩選后，得結晶碳酸鈣成品。

Ca(OH)?+2HCl==CaCl?+2H?O

CaCl?+2NH?·H?O+CO?==CaCO?↓+2NH?Cl+ H?O

包裝：內用雙層塑料袋、外用麻袋或塑料編織袋包裝。每袋凈重20公斤。

碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配后，經高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經離心脫水、干燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。

CaCO?=高溫=CaO+CO?↑

CaO+H?O==Ca(OH)?

Ca(OH)?+ CO?==CaCO?↓+H?O

參考資料來源：搜狗百科——碳酸鈣

四、氯化鈣的化學式是怎么寫來的？

氯化鈣

氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發生潮解[5]，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。但由于氯化鈣不易形成穩定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，并且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結塊，因此使之難以在這方面付諸實際應用。將氯化鈣擔載于高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關研究表明，將氯化鈣擔載于分子篩上而制備的復合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩定性。

五、如何獲得鈣單質

電解熔融的氯化鈣

標簽：單質獲得如何氯化鈣生產