一、江蘇福利德綠碳化硅是哪里生產(chǎn)的

國內(nèi)碳化硅一般都是青海產(chǎn)的。

二、sic的硬度是？

因?yàn)镾iC是化合物，之間的鍵為共價鍵，由于共價鍵的鍵能較大，因此SiC的硬度大，脆性高。

碳化硅（SiC）是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑為原料通過電阻爐高溫冶煉而成。碳化硅在大自然也存在罕見的礦物，莫桑石。 碳化硅又稱碳硅石。在當(dāng)代C、N、B等非氧化物高技術(shù)耐火原料中，碳化硅為應(yīng)用最廣泛、最經(jīng)濟(jì)的一種。可以稱為金鋼砂或耐火砂。 碳化硅是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑(生產(chǎn)綠色碳化硅時需要加食鹽)等原料在電阻爐內(nèi)經(jīng)高溫冶煉而成。目前我國工業(yè)生產(chǎn)的碳化硅分為黑色碳化硅和綠色碳化硅兩種，均為六方晶體，比重為3.20～3.25，顯微

硬度為2840～3320kg/mm2。碳化硅：莫氏硬度9.5

三、碳化硅晶體中最小環(huán)是幾元環(huán)?

是六元環(huán)

如果想知道的具體點(diǎn)就查查資料！不然的話，自己不能放心！你說是不是啊，朋友！萬一有人問你的時候你就會向博士一樣，對答如流，這不很好嗎？

四、石河子碳化硅廠如何?廠址在那?

145團(tuán)石河子北工業(yè)區(qū)，是合盛硅業(yè)的，很遠(yuǎn)的， 工資應(yīng)該還可以吧2000以上

五、碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用

（1）Al為13號元素，其核外電子數(shù)為13，3個電子層，分別為2、8、3結(jié)構(gòu)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為?

；Al既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，它與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：

；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；?

（2）氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，根據(jù)原子守恒推知：該銨鹽為氟化銨，反應(yīng)方程式為：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，

故答案為：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；

（3）5.60gSi3N4的物質(zhì)的量：n===0.04mol，

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0

3mol ?????? 2mol?? ?6mol???????1mol???????

0.12mol???0.08mol??0.24mol ???0.04mol

①根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol×6=0.24mol，氫氣的物質(zhì)的量濃度變化△C（H2）===0.12mol/L，H2的平均反應(yīng)速率V===0.024mol/（L?min）；

故答案為：0.024；

②根據(jù)方程式可知到平衡時，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量0.2mol-0.08mol=0.12mol，故氮?dú)獾钠胶鉂舛龋篊===0.06mol/L；

故答案為：0.06；

③根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的SiCl4（g）物質(zhì)的量為0.04mol×3=0.12mol，故SiCl4的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=40%；

故答案為：40%；

④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，與原平衡投料配比相同，等效為增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率減小；

故答案為：減小；

⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，平衡向你反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率降低；故A錯誤；

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，該為可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時，反應(yīng)的SiCl4應(yīng)小于1mol；故吸收熱量應(yīng)小于QkJ；故B錯誤；

C．SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）

????????????????????????????4mol?????????? QkJ

???????????????????????????0.1mol ?????? 0.025QkJ

當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反應(yīng)；故C正確；

D．SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）

?????????????0.06mol?L-1??????0.12mol?L-1

反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L-1，則反應(yīng)的H2的濃度為：0.06mol?L-1，氫氣的反應(yīng)速率V（H2）===0.015mol/（L?min）；故D錯誤；

故答案為：C．

標(biāo)簽：氮化硅碳化硅氧化鋁