一、如何制備硝酸胺

氨水加上硝酸制備硝酸胺溶液，加熱蒸發冷卻析出再過濾得到硝酸銨晶體。

二、某化肥廠生產的一種化肥，其包裝袋標簽上的產品說明如圖所示．仔細閱讀該說明， 硝酸銨（NH 4 N

（1）根據相對分子質量等于各個原子的相對原子質量總和，可得NH4NO3的相對分子質量為=（14×2）+（4×1）+（16×3）=80；

（2）NH 4 NO 3 中N、H、O三種元素的質量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；

（3）硝酸銨中氮元素質量分數=

14×2

80 ×100%=35%；

（4）此化肥中硝酸銨的純度=

31.5%

35% ×100%=90%，故每一袋這種化肥中NH 4 NO 3 的質量應不少于50Kg×90%=45Kg；

故答案為：（1）80，

（2）7：1：12，

（3）35%，

（4）45Kg．

三、某廠生產的硝酸銨化肥的包裝袋上注明如圖字樣，如果雜質中不含氮元素

硝酸銨的相對分子質量=18+14+48=80

純硝酸銨氮含量為N%=14*2/80*100%=35.0%

雜質含量為（35-32.9）/35.0*100%=6%

所以硝酸銨的質量分數為1-6%=94%

四、右圖是某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明，這種化肥屬于（ ） 硝酸銨NH 4 NO 3

硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥．

故選A．

標簽：化肥硝酸銨右圖