一、如何用轉(zhuǎn)化法制造硝酸銨

轉(zhuǎn)化法是利用硝酸磷肥生產(chǎn)過程的副產(chǎn)四水硝酸鈣為原料，與碳酸銨溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成硝酸銨和碳酸鈣沉淀，經(jīng)過濾，濾液加工成硝酸銨產(chǎn)品或返回硝酸磷肥生產(chǎn)系統(tǒng)。

二、工業(yè)上制硝酸氨的方法

通過氨氣制備硝酸，把氨氣溶于水，形成氨水(也就是一水合氨)與稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸銨。公式如下：

4NH3+5O2=4NO+6H2O(條件是催化劑,加熱)

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+2NO

總的方程式為:NH3+2O2=HNO3+H2O

NH3+H2O=NH3·H2O

NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O

硝酸是一種強(qiáng)酸，常溫下為無色液體。易揮發(fā)，易溶于水，有強(qiáng)氧化性和腐蝕性。不穩(wěn)定，容易分解為水、二氧化氮、氧氣。

但硝酸揮發(fā)出來就還是硝酸,它容易分解不等于揮發(fā)出來的就是分解了的生成物!

三、制硝酸銨

N2+3H2=2NH3

4NH3+5O2=4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

NH3+HNO3=NH4NO3

160噸NH4NO3為2000mol，

所以需要2000mol的NH3和2000mol的HNO3

簡便起見，用電子守恒法，1molNH3轉(zhuǎn)化為1molHNO3失電子8mol，一個O2得電子4mol，所以1molNH3轉(zhuǎn)化到HNO3需要氧氣2mol，由N2得到1molNH3需要氮氣0.5mol，而制得1molNH4NO3需要1molNH3和1molHNO3，所以需要N2 0.5*2=1mol，O2 2mol，所以制得1mol硝酸銨需要空氣2/0.2=10mol。

所以制得160噸硝酸銨理論上最少需要10*2000*22.4/1000=448立方米

四、工業(yè)硝銨制造工藝

以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于 800℃進(jìn)行氧化反應(yīng)，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，最高濃度可達(dá)50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。

標(biāo)簽：硝銨工藝制造