鹽酸是氫氯酸的俗稱，是（HCl）氣體的水溶液，溶質為一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到酸霧，為揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品和化工原料，有許多應用，包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工等。世界鹽酸年產量約2000萬噸。市售鹽酸一般質量分數為37%（約12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀鹽酸。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為的水溶液，具有刺激性氣味。高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到酸霧。主要成分：，水。含量：分析純濃度約36%-38%。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1一般使用的鹽酸pH在2~3左右（呈強酸性）pKa：-7熔點(℃)：-35 °C沸點(℃)：57 °C相對密度(水=1)：1.20相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發生中和反應。能與乙醇任意混溶，能溶于苯。1、與酸堿指示劑反應遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現象（不變色）。2、與堿發生中和反應，生成氯化物和水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O3、與活潑金屬單質反應，生成氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑4、和金屬氧化物反應，生成鹽和水CuO+2HCl==CuCl2+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價和+3價)[2]5、和鹽反應，生成新酸和新鹽2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（實驗室制取硫化氫）6、與大部分碳酸鹽或碳酸氫鹽（HCO3-）反應，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（實驗室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O7、還原性2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(濃)+MnO2==加熱==MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀極微溶于水，產生白色的凝乳狀沉淀：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓8、制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl電離方程式：HCl==H+ +Cl-[3]

（1）Fe 2 O 3 （或CuO）（2）Na 2 CO 3 +2HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

標簽：鹽酸重要下圖