（1）配制一定量分?jǐn)?shù)硫酸溶液需要的儀器有：膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯．故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因?yàn)榭刂扑鈺r(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+，所以確定下一步還原所需鐵的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要確定氧化Fe2+所需NaClO3的量．故答案為：BC；（3）Fe2+由+2價(jià)升高到+3價(jià)，ClO3-中Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-，由電荷守恒、質(zhì)量守恒得：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，從環(huán)保和成本方面考慮利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染．故答案為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O； 原料成本較低；產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染；（4））①判斷SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全，故答案為：取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全；②達(dá)到終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀過(guò)量，溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色??③25mL溶液中含聚合硫酸鐵中SO42-的物質(zhì)的量為：

m

233

mol，設(shè)Fe3+的物質(zhì)的量為x：?????? ? 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?????????? ???? 1??????? 5? 0.1mol/L×0.001VL????

x

10

?解得x=

V

200

mol，故答案為：

m

233

＝

V

200

標(biāo)簽：聚合硫酸鐵現(xiàn)用泛用