《無機(jī)及分析化學(xué)》一、填空題（30分，每空1分）1.定量分析中，偶然誤差影響測定結(jié)果的。可以用偏差衡量的高低。2.4.000×10-5是_____位有效數(shù)字。3. pH＝10.23是位有效數(shù)字，該溶液的OH－濃度為。4.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計算下式：=5．一個可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的宏觀標(biāo)志是；改變濃度對化學(xué)平衡的影響是改變了；而改變溫度對化學(xué)平衡的影響是改變了；使用催化劑（能或不能）影響化學(xué)平衡。6．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-是______性物質(zhì)，其共軛_____是；HCO3-是______性物質(zhì)，它的共軛酸是，共軛堿是。7．0.10 mol·L-1NH3溶液中，濃度最大的物種是_______，濃度最小的物種是________。加入少量的NH4Ac(s)后, NH3的解離度將________,這種現(xiàn)象稱之為。溶液的pH將_______,OH－的濃度將________。8．標(biāo)定NaOH溶液的濃度時，可用H2C2O4·2H2O或鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）為基準(zhǔn)物質(zhì)。若兩者均保存妥當(dāng)，則選作為基準(zhǔn)物更好，原因為。若鄰苯二甲酸氫鉀吸水了，則標(biāo)定結(jié)果；若H2C2O4·2H2O的結(jié)晶水部分失去了，則測定的結(jié)果。（以上兩項填“偏高”、“偏低”或“無影響”）9．用強(qiáng)酸滴定弱堿時，滴定曲線突躍范圍的大小與和有關(guān)。10．在pH＝5.0的溶液中加入酸，使氫離子濃度增加到原來的10倍，溶液的氫離子濃度為，pOH為(C)PCl準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物，溶解后，定量轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，稀釋到一定體積，然后計算出該溶液的準(zhǔn)確濃度。平衡時85346.H4

我來吧。第一題用vant hoff等溫式，△g=-RTlnK,gibbs變化自己后面翻書查，r取8.314，T給出了，帶入。第二題公式pH=pKa-lg[HAc]/[NaAc]，Ka是自己找的醋酸電離度，然后氫離子濃度知道了，帶入HAc平衡，Ka還是用書后的，求出HAc電離的Ac濃度，然后就好求解離度了。那個元素我猜是Cr。。。高中狗，有意化學(xué)系，自學(xué)。前輩也要加油啊。

標(biāo)簽：分析化學(xué)無機(jī)大一