化學題？加氫氧化鈉產生水與食鹽~

個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。 一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1．酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。 金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。 （2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。 2．堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式 關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應： 3．鹽及鹽的性質 對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。 常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例 鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。 二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。 2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。 3．堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應 三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。 四、幾個常見離子的檢驗 Cl－、 、 的檢驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式 Cl－ 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的 酸堿鹽知識歸納 一、概念： 1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子 2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子 3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子 4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB 5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣： （正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團的化合價 負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負三價：磷酸根（PO4）； 正一價：銨根（NH4）。 三、熟記下列反應方程式： （一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。 （5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。 5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。 （二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 （3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 （4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。 （2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。 （3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 （4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生 四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。） （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。 （3） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反應條件： 1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、 金屬跟酸反應的條件—— （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 （2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。 （3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應的條件—— （1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。 （2）反應物中的鹽要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見物質的俗稱和化學式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3 小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 八、熟記常見物質的顏色： 紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍色的固體——CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 九、物質的檢驗和鑒別： 1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。 2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。 3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。 4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。 ◎補充下列反應方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生 ◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增強 堿性增強 → 紫色石蕊 無色酚酞 pH7為堿性 顯藍色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥堿性氣體（如：NH3） 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

標簽：NaOHHCI