《無機及分析化學》一、填空題（30分，每空1分）1.定量分析中，偶然誤差影響測定結果的。可以用偏差衡量的高低。2.4.000×10-5是_____位有效數字。3. pH＝10.23是位有效數字，該溶液的OH－濃度為。4.按有效數字運算規則，計算下式：=5．一個可逆反應已經達到化學平衡的宏觀標志是；改變濃度對化學平衡的影響是改變了；而改變溫度對化學平衡的影響是改變了；使用催化劑（能或不能）影響化學平衡。6．根據酸堿質子理論，PO43-是______性物質，其共軛_____是；HCO3-是______性物質，它的共軛酸是，共軛堿是。7．0.10 mol·L-1NH3溶液中，濃度最大的物種是_______，濃度最小的物種是________。加入少量的NH4Ac(s)后, NH3的解離度將________,這種現象稱之為。溶液的pH將_______,OH－的濃度將________。8．標定NaOH溶液的濃度時，可用H2C2O4·2H2O或鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）為基準物質。若兩者均保存妥當，則選作為基準物更好，原因為。若鄰苯二甲酸氫鉀吸水了，則標定結果；若H2C2O4·2H2O的結晶水部分失去了，則測定的結果。（以上兩項填“偏高”、“偏低”或“無影響”）9．用強酸滴定弱堿時，滴定曲線突躍范圍的大小與和有關。10．在pH＝5.0的溶液中加入酸，使氫離子濃度增加到原來的10倍，溶液的氫離子濃度為，pOH為(C)PCl準確稱取一定量的基準物，溶解后，定量轉移到容量瓶內，稀釋到一定體積，然后計算出該溶液的準確濃度。平衡時85346.H4

說句難聽點的，你能被浙大錄取，如果還不知道怎么學習一門功課，不知道說是你的不幸還是中國教育的不幸！個人感覺，首先你對這門課程的定位是什么？你是聰明人，應該理解。大學要學的東西太多，不一定都要那么重視。其次，按照你的目的，結合你們學校或者學院的教學安排，你重新組織下你對每個章節的重視程度。然后是書本知識和學校實驗中的取舍。這個不要懷疑，學校的實驗對你的幫助是聊勝于無。不過分析化學這個例外，重在實踐，但是給你的實踐時間肯定是不夠的，比如說滴定一個操作，沒有一個月的苦練和熟悉，是不可能達到你導師所說那種境界的。關于這門課，書本上的東西，很簡單。浙大的教材可以分為三個部分（個人觀點）四大滴定之前的內容，可以由三個公式推導出來四大滴定四種計算。。。（貌似書中在酸堿滴定一個很重要的例子中，居然用錯了2個計算公式，雖然結果出入不大，但是問題就完全誤導學生了）剩下的就寫零零碎碎的知識點，不是很重要，但是很陰險，老師很喜歡在那些地方為難學生。半夜睡不著，隨便寫的，純屬口水，沒有別的意思

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