我們學的是《普通化學》，不過差不多，反正之后學《有機》《分析》《生物化學》。 ------------------------------------------- 四、 考試內容要求 一、結構化學初步 ①原子核外電子運動的基本特征，s、p、d軌道波函數及電子云的空間分布情況。 ②原子核外電子分布的一般規律及其與元素周期表的關系，元素某些性質(原子半徑，電離能，電子親合能，電負性)的遞變情況。 ③化學鍵的本質及共價鍵的分類、鍵能等概念，能用雜化軌道理論(sp、sp2、sp3)說明一些分子的空間構型。 ④分子間相互作用力和晶體結構對物理性質的影響。 紶激官刻擢灸規熏海抹二、化學熱力學基礎 ①基本概念：理想氣體狀態方程、分壓定律，狀態函數、標準狀態、反應進度，功、熱、可逆過程、熱力學能等。 ②熱力學第一定律與熱化學：熱化學方程式，恒壓反應熱，恒容反應熱，蓋斯定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，化學反應標準摩爾反應焓變的計算。 ③熱力學第二定律與化學反應的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函數，判斷化學反應自發方向的判據，化學反應的標準摩爾吉布斯函數變的計算。 ④化學平衡：標準平衡常數表達式，平衡常數與溫度的關系式，平衡組成計算，化學平衡移動和各種因素對平衡組成的影響。 三、水溶液中離子平衡 ①拉烏爾定律，亨利定律，稀溶液依數性，理想溶液和實際溶液 ②酸和堿在水溶液中的解離平衡：酸堿質子理論，弱酸弱堿的電離平衡及計算，同離子效應與緩沖溶液及應用。 ③難溶電解質的多相離子平衡：標準溶度積，溶度積規則和應用。 四、氧化還原反應與電化學 ①氧化還原反應，氧化劑，還原劑，氧化數，氧化還原反應的配平。 ②原電池：電池反應與電池圖示，可逆電池，可逆電池熱力學。 ③電極電勢及應用：濃度對電極電勢的影響，氧化還原反應方向的判斷和反應程度的衡量。 五、相平衡 ①相數，獨立組分數，自由度數，相律 ②單組分系統相平衡：克拉貝龍—克勞修斯方程式，水相圖。 ③完全互溶雙液系統的氣液平衡：理想溶液氣液平衡方程式，理想溶液的氣液相圖，杠桿規則。 六、界面現象 ①表面張力與表面自由能。 ②純液體的表面現象：潤濕，曲界面壓力差，毛細管現象，表面曲率對蒸氣壓力的影響。 ③表面活性劑：分類，結構，表面活性劑的重要作用，幾種重要的表面活性劑。 七、 化學動力學 ①反應速率及速率方程：定義及表示方法，反應速率方程式，反應級數，反應速率常數。 速率方程的微積分形式及特征(一級反應)。 ②溫度對反應速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能。 ③催化反應：催化劑的特性，催化反應的一般機理。

標簽：無機化學重點