無機化學水解平衡的原理：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，最終達到一種新的平衡。此時溶液顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性。影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。規(guī)律是：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。【水解平衡】水解是一種化工單元過程，是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。無機化學中的水解平衡通常是指鹽類的水解平衡。而鹽類的水解平衡就是指鹽中的弱堿陽離子或者酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，并到達一種平衡的過程。

無機化學考了哪些內(nèi)容？

無機化學？無機化學考試要看你是什么階段的，如果是中學階段的話，無機化學的考試范圍一般不超過原子結(jié)構基礎、分子結(jié)構基礎、晶體結(jié)構基礎、常見元素性質(zhì)（包括主族元素和個別副族元素）、元素周期律、生活生產(chǎn)化學常識、化學熱力學常識、化學反應速率及平衡常數(shù)、電化學常識、基本實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟等。如果是競賽或者大學內(nèi)容，一般包括原子經(jīng)典結(jié)構理論及量子力學的原子模型、分子經(jīng)典結(jié)構理論和分子軌道理論、初等晶體化學、元素周期表和元素周期律及元素化學、生活生產(chǎn)化學常識、化學熱力學基礎、化學動力學基礎、電化學基礎、無機化學實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟（包括常見無機化學實驗原理和實驗設計等）、高等無機結(jié)構化學理論基礎、經(jīng)典平衡系統(tǒng)分析等，以元素化學和無機實驗為重點，一般還會涉及到分析化學和物理化學的基礎內(nèi)容。

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