無機及分析化學過程體系符號是什么（書本名為《無機及分析化學》）1.有個錯誤選項.焓是系統(tǒng)與環(huán)境進行熱交換的能量.請問為什么錯誤?2.一道填空題.對于反應：3H2（g）+N2(g) 可逆= 2NH3(g);反應標準摩爾焓變（298K）= -92.2KJ/mol問：若升高溫度,則下列各項將如何變化.（填寫：不變,基本不變,增大或減?。?反應標準摩爾焓變=___ 反應標準摩爾熵變=___ 反應標準摩爾自由能變=___ 熱力學平衡常數(shù)=____其中,反應標準摩爾焓變、熵變、自由能變.就是那個三角,r,對應字母（H、S、G）,圓圈一橫杠,m的那個符號.熱力學平衡常數(shù)就是K,圓圈一橫杠的那個符號.就用文字表示了.第一題麻煩解釋清楚為什么錯.不要說些沒用的.第二題主要在第3、4空.前兩個我知道為什么.第3空算錯,第四空會算,但是不明白道理.按書上說法.熱力學平衡常數(shù)只跟溫度有關.但根據(jù)公式.熱力學平衡常數(shù)也跟反應摩爾自由能變有關啊.為什么書上說只跟溫度有關.我想這兩道題對于會的同學都不難.100分算高的了吧.所以解答的時候麻煩仔細些.如果好我會加分的.補充字數(shù)有限制，原話看原答案總體不錯。有些地方我對照書后，略有錯誤。做下修改先書上原話。1.為研究方便，常把各種功分兩類：體積功和非體積功體積功：它是系統(tǒng)因體積變化而與環(huán)境交換的功，包括膨脹功和壓縮功。非體積功：它是除體積功以外所有類型的功。在化學熱力學的討論中，我們僅討論非體積功為零的條件下進行的過程。2.enthalpy。取“熱的含量”之意。（也就是說，不等于熱量。但類似。具體是什么。沒深入學。我也不清楚。就不誤導人了。）3.在等溫等壓，不做非體積功時，化學反應所吸收的熱全部用來增加系統(tǒng)的焓。applezm回答這…的（要注意。按書上所說。不考慮非體積功。所以這里的功都是體積功）2…量（熱量，不能直接算作焓，但可以類似的理解為焓。并非你所說的“也就是焓，指不做體積功的能量變化?！保┧枺ā癟△S就相當于體積功”這句話是錯的。據(jù)推論，只能說T△S也為體積功的一部分）1（“關鍵就是要說明焓是不做體積功時的熱量變化”錯了）

標簽：分析化學無機符號