無機(jī)化學(xué)研究的是無機(jī)物，但是分析化學(xué)研究的是量的問題，就是實(shí)際生產(chǎn)當(dāng)中需要測量物質(zhì)中某種成分的含量的。而精細(xì)化工主要是以有機(jī)為主。像汽車涂料還有油漆這類產(chǎn)品。但是不管那一個(gè)化工行業(yè)都是一定會需要化工分析去在生產(chǎn)中進(jìn)行檢測的。

為了測定氫氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一藥片質(zhì)量為0，5G，研碎后加20毫升水，然后加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸到完全反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸為6G，求氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)

AL(OH)3+3HCl=ALCL3+3H2O
66:109.5=0.5X:(6*5%)
X=36%(與20毫升水無關(guān))

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析怎么寫

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍(lán)色。 CuCl 3mL濃氨水 白↓分兩份 3mLHCl濃 [指導(dǎo)]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 銀鏡反應(yīng) 3、CuI的生成和性質(zhì) 操作 現(xiàn)象 - 解釋及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉(zhuǎn)化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由適量→過量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎(chǔ)) - - - 現(xiàn)象 適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓ 解釋及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [問題討論] 1、使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存? 1、 選用什么試劑溶解? 物質(zhì)2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、區(qū)別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物質(zhì)3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黃色↓ 先產(chǎn)生白色↓后溶解KI液 紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

標(biāo)簽：化學(xué)實(shí)驗(yàn)無機(jī)結(jié)果