1、體系有自己的能量，可以對(duì)外做功，也可以受到外界的功，這里的變化可以用自由能比較，即△G
△G0，即體系的能量升高了，即外界對(duì)體系做功，就是不自發(fā)的。

2、功的形式有很多，常見的是熱、體積功，兩種。
熱，就是熱量，也就是焓，指不做體積功的能量變化。
體積功，即體系的體積也可以變化，膨脹，就是對(duì)外界做功，壓縮就是受到外面的功，可以通過熵的變化衡量。
所以，△G = △H -T△S
△H，就是焓變，即體系的熱量變化，△H0，即吸熱，即體系的熱量增加，即外界對(duì)體系增加熱功。
T△S就相當(dāng)于體積功，S是混亂度，但是也可以看成與體積有關(guān)，固體到液體，到氣體，△S>0，即體積增大，對(duì)外界做功，而且與溫度有關(guān)，溫度升高，體積膨脹，對(duì)外界做功更多，則體系自己的能量就減少，所以是“-”號(hào)。
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題目
1。 一道選擇題中，有個(gè)錯(cuò)誤選項(xiàng)。
焓是系統(tǒng)與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量。
是錯(cuò)的，關(guān)鍵就是要說明焓是不做體積功時(shí)的熱量變化。

標(biāo)簽：分析化學(xué)無機(jī)