二甲醚和液化氣的黃金比例是8：2。80％二甲醚加入20%的液化氣，無殘留、無煙垢，熱值高純和。二甲醚摻入液化石油氣、煤氣、天然氣混燒，作為嫌罩燃料使用。與液化石油氣相比，二做者盯甲醚儲存運輸。

二甲醚和液化氣的區別?如何掌握即時價格?

二甲醚和液化氣的組輪粗成成分和作用一類的都不一樣，而且液化氣的普及程度明顯會略高一些。至于即時價格，它倆都是價格比較波動的大宗商品，你可以下載一個金聯創APP，上面各類大宗商品的即時臘慧鎮價格以及價格漲跌資訊都有，數據更新也及時。碧喊

液化氣摻混二甲醚實用于形法一百四十條嗎

適用，屬于摻假行為，液化石油氣國標中的定義是:純丙烷或純丁烷或丙烷丁烷混合物，前兩種的單一含量不小于97％，后一種的混合含量不小于97％。所以只要二甲醚含量超過3％，就屬于140條中的摻雜行為！符合 “致使產品質量不符合國家法律、法規或者產品明示質量標準規定的質量要求，降低、失去應有使用性能的行為”。

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚

（1）鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程，利用氧化鋁是兩性氧化物溶于堿生成四羥基合鋁酸鈉，溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解得到氧化鋁；反應娥化學方程式為：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3

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? Al2O3+3H2O，
故答案為：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3

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? Al2O3+3H2O；
（2）二甲醚合成反應（Ⅳ）對于CO轉化率的影響，消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2?（g）消耗部分CO，
故答案為：消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO；
（3）Ⅰ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
Ⅳ、2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
依據蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
該反應是氣體體積減小的反應，增加壓強平衡正向進行，反應速率增大，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加，
故答案為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1；該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大；
（4）CO轉化率隨溫度升高而降低，是因為反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，故答案為：反應放熱，溫度升高，平衡左移；
（5）若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為二甲醚失電子生成二氧化碳，結合原子守恒和電荷守恒寫出電極反應為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；?
一個二甲醚分子經過電化學氧化失去12個電子，能量密度=電池輸出電能/燃料質量，該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=

1.2V×
1000g
46g/mol ×12×96500C/mol
1kg
3.6×106JKW?1?h?1 =8.39KW?h?kg-1，
故答案為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；12；

1.2V×
1000g
46g/mol ×12×96500C/mol
1kg
3.6×106JKW?1?h?1 =8.39KW?h?kg-1．

標簽：甲醚合成氣制備