1、k=Ae^(-Ea/RT)
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2- Lnk 1= -Ea/R（1/T2 - 1/T1）=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍

2、加鹽酸前：n（HAc）=0.050mol n(Ac-)=0.050mol
加鹽酸后：n（HAc）=0.060mol n(Ac-)=0.040mol
顯然還是緩沖溶液
pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57

3、Mg（OH）2 Mg2+ + 2OH-
s 2s +10^-7
由于Ksp較大
因此: s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似為:s *( 2s)^2=4.5×10-14
S=2.24×10^-5
2S=4.48×10^-5
POH=4.34
pH=9.66

4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI
因此沉淀順序：AgI >AgBr>AgCl

5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的標準電極勢意味著：
c(HAc)=1mol/L c(Ac-)=1mol/L p0(H2)=100Kpa
KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)
c(H+)=1.75×10-5mol/L

根據能斯特方程式可得:
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的標準電極勢=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2}
=0V +0.0591V×lg{1.75×10-5}
=-0.28V

標簽：分析化學答題無機