配制出密度≥2的無機(jī)溶液的無機(jī)鹽有許多，提供幾種，希望對(duì)你有所幫助。

這些鹽的溶解度都特別大，在攝氏20度時(shí)的溶解度都在100克以上。

鹽名稱 溶解度

硫酸鐵 440

氯化鋅 395 -----這是最常見配制高密度溶液的物質(zhì)

硝酸鐵 138

這幾種鹽溶解在100克水中，加上鹽溶解后的體積，密度也一定會(huì)大于2。

0.1mol/l HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置方法？

第一步： 配制 0.1mol·L -1 的 HCl 溶液 500mL 先計(jì)算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需濃 HCl （比重為 1.19, 含 HCl 37% ，濃度約為 12mol · L -1 ）的用量，然后用潔凈的小量筒量取所需濃 HCl ，倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500mL ，轉(zhuǎn)入試劑瓶中，蓋上玻璃塞子搖勻，保存待用。

第二步：用無水 Na 2 CO 3 標(biāo)定 HCl 溶液 用差量法準(zhǔn)確稱取經(jīng)干燥過的無水 NaCO3 3 份。每份約 0.15 ～ 0 .2g （準(zhǔn)至 0.1mg ）。分別置于 250mL 錐形瓶中，各加入 25mL 蒸餾水，使其完全溶解。加 1 ～ 2 滴甲基橙指示劑，用待標(biāo)定的 HCl 溶液滴定，快到終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)滴定到溶液由黃色變?yōu)槌壬珵榻K點(diǎn)。記下滴定用去的 HCl 毫升數(shù)。計(jì)算出 HCl 溶液的濃度 ( 保留四位有效數(shù)字 ) 。

標(biāo)簽：溶液配置標(biāo)準(zhǔn)