CH4+2O2=CO2+2H2O(燃燒反應方程式）
甲烷做燃料主要體現在它的可燃燒上，放熱量很大，
CH4+2O2=CO2+2H2O+Q（Q為熱量）

液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8）和丁烷（C4H8），它們的性質和甲烷基本相同，當家用液化石油氣泄漏時

為使人們在液化石油氣泄漏時有所查覺，在液化石油氣中加入一種有氣味的物質，在液化石油氣液化石油氣泄漏時．會聞到一股難聞的氣味，是因為物質的分子運動到人們的鼻子中的緣故；丙烷、丁烷充分燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O；2C4H10+13O28CO2+10H2O；
故答案為：在液化石油氣中加入一種有刺激氣味的物質，在液化石油氣液化石油氣泄漏時，該種物質的分子運動到人們的鼻子中；C3H8+5O23CO2+4H2O；2C4H10+13O28CO2+10H2O

甲烷是干什么的？

甲烷在自然界分布很廣，是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用作燃料及制造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。化學符號為CH?。

甲烷物理性質：甲烷是無色、可燃和無毒的氣體。沸點為-161.49℃。甲烷對空氣的重量比是0.54，比空氣約輕一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕時，100單位體積的水，只能溶解3個單位體積的甲烷。

甲烷的化學性質
（1）化學性質比較穩定：把制得的甲烷氣體通入盛有高錳酸鉀溶液（加幾滴稀硫酸）的試管里，沒有變化。再把甲烷氣體通入溴水，溴水不褪色。

（2）取代反應：把一個大試管分成五等分（或用一支有刻度的量氣管），用排飽和食鹽水法先收集1/5體積的甲烷，再收集4/5體積的氯氣，把它固定在鐵架臺的鐵夾上，并讓管口浸沒的食鹽水里。然后讓裝置受漫射光照射。在陽光好的日子，約半小時后可以看到試管內氯氣的黃綠色逐漸變淡，管壁上出現油狀物，這是甲烷和氯氣反應的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、、四氯化碳和少量的乙烷的混和物。試管中液面上升，這是反應中生成的溶于水的緣故。用大姆指按住試管管口，提出液面，管口向上，向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒，可驗證它是稀鹽酸。如果在陰暗的天氣需1～2小時才能觀察到反應的結果。

（3）氧化反應：點燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結。倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發出淡藍色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣 2/3 體積，然后再通入1/3 體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發生。這個實驗雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導管口放出的甲烷點燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續燃燒，發出紅黃色的火焰，同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

（4）加熱分解：用125毫升集氣瓶，收集一瓶純凈的甲烷。集氣瓶口配有穿過兩根粗銅電極（在瓶內約為瓶高的二分之一處）和直角玻管的橡皮塞，塞緊（如有孔隙，可涂上一薄層熔化的石蠟），并與盛有溴水的洗氣瓶連接（由于反應過程中會有一定量乙炔氣體生成）。電極通過感應圈與電源相連。實驗時，先放松導管上的夾子，接通6伏電源，銅電極間發生電火花放電，瓶壁上可以看到有炭黑產生，說明甲烷已經分解。稍等片刻，在導管的尖嘴處點火，并用于冷的燒杯罩在火焰上方，可以看到燒杯內壁變得模糊，并有水蒸氣凝結，說明有氫氣生成。

標簽：甲烷干什么