在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳（carbon monoxide, CO）純品為無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)刺激性的氣體。相對(duì)分子質(zhì)量為28.01，密度1.25g/l，冰點(diǎn)為-205.1℃，沸點(diǎn)-191.5℃。在水中的溶解度甚低，極難溶于水。與空氣混合爆炸極限為12.5%～74.2%。一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴(yán)重時(shí)死亡。一氧化碳對(duì)全身的組織細(xì)胞均有毒性作用，尤其對(duì)大腦皮質(zhì)的影響最為嚴(yán)重。在冶金、化學(xué)、石墨電極制造以及家用煤氣或煤爐、汽車尾氣中均有CO存在。一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。在通常狀況下，一氧化碳是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、難溶于水的氣體，熔點(diǎn)-205.1℃，沸點(diǎn)-191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。碳的最外層有四個(gè)電子，氧的最外層有6個(gè)電子，這樣碳的兩個(gè)單電子進(jìn)入到氧的p軌道和氧的兩個(gè)單電子配對(duì)成鍵，這樣就形成兩個(gè)鍵。因?yàn)槔锩娴奶荚記](méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸使甲酸脫水，變成一氧化碳，制取裝置是固液加熱型。

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。這里特別提示：除非是嚴(yán)格防護(hù)下制備四羰基鎳，否則不得使用一氧化碳還原氧化亞鎳。因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成劇毒的四羰基鎳。在煉鐵爐中可發(fā)生多步還原反應(yīng)：一氧化碳還原氧化鐵注意：一氧化碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但是仍然可以一些參與反應(yīng)，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應(yīng)。常見(jiàn)的常溫下氧化CO的反應(yīng)如下另外，一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡(jiǎn)單的有機(jī)物，表現(xiàn)氧化性CO+2H2==高溫催化劑==CH3OHCO+3H2==高溫催化劑==CH4+H2O

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