（1）由圖可知溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即P1＜P2；100℃時(shí)，將1mol?CH4和2mol?H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，
???????????????? ?CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol/L）??? 0.01??? 0.02?????? 0????? 0
變化量（mol/L）?? 0.005???0.005???? 0.005?? 0.015
平衡量（mol/L）?? 0.005?? 0.015???? 0.005?? 0.015
平衡常數(shù)K=

c(CO)c3(H2)

c(CH4)c(H2O)

=

0.005×(0.015)3

0.005×0.015

=2.25×10-4（mol/L）2，
故答案為：＜；2.25×10-4；
（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，降低溫度，或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實(shí)現(xiàn)，
故答案為：放熱；降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量；
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可以根據(jù)①×2+③+②得到，得出此反應(yīng)的△H=-246.1kJ/mol，
故答案為：-246.1kJ/mol；
（4））燃料電池中，負(fù)極上是燃料甲醚發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，燃料電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，純Cu是陰極，該極上析出金屬銅，當(dāng)質(zhì)量增加6.4g，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，此時(shí)正極上消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，所以需要空氣的體積是0.05mol×5×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；5.6．

如何形成油氣藏

油氣藏包括石油礦藏和天然氣礦藏。石油是海洋中的低等植物和動(dòng)物（統(tǒng)稱浮游生物）在隔絕空氣并在細(xì)菌(生物化學(xué))作用下，先形成“腐泥”，然后在高溫（200攝氏度）和高壓(地質(zhì)化學(xué))作用下先生成中間產(chǎn)物--原瀝青，最后形成石油。天然氣的形成與石油一樣，實(shí)際上它是石油的“副產(chǎn)物”，可與石油共存，也可以獨(dú)立存在。油氣藏的形成年代跨度很大，其年齡范圍從6億年前的古生代（寒武紀(jì)）到100萬(wàn)年前的新生代（第四紀(jì)），最年青的石油礦甚至貯存于沖積層中，屬于現(xiàn)代地質(zhì)期，年齡只有4000年。

標(biāo)簽：油氣藏形成如何