1.溶液的導電能力看什么-------溶液中離子的總濃度，總濃度大，則導電性強，如，等物質的量濃度的HCl和H2SO4，后者導電能力強

向氨水里加醋酸，導電能力如何變化?-------增大
氨水、醋酸都是弱電解質，不完全電離，所以，離子總濃度很小，但是反應生成醋酸銨，是鹽，強電解質，完全電離，離子總濃度增大，導電性增大

2.強氧化劑與強還原劑是否一定反應----是

3.過量的NaHSO4與Ba(OH)2的離子反應式
就是Ba(OH)2中的離子完全反應，Ba2+ + 2OH- + SO4^2- + 2H+ = BaSO4沉淀+ 2H2O

若Ba(OH)2過量，則是NaHSO4中的離子完全反應掉，H+ + SO4^2- + Ba2+ + OH- = BaSO4沉淀+ H2O

PS：過量問題的離子反應式怎么寫 注意什么
誰少量，誰提供的離子就完全反應掉，再確定多的那個

4.液溴水封保存，不成了溴水么 ？-----上面的一層是溴水，而且是飽和溴水

液溴易揮發還是溴水易揮發 ?----液溴更容易揮發，所以，雖然上面一層是飽和溴水，但是還是減少了溴的揮發

5. 鎂和氯氣的反應條件 ?------點燃
鎂和Br2的反應條件?-----常溫，水溶液就可以反應
鎂可以使溴水褪色么？-----可以

記得有一道題目，實驗探究題，就是研究Mg與Br2的反應的，
（1）Mg與液溴混合，不能很快褪色----說明Mg與Br2不能很快反應
（2）Mg與水，常溫無明顯現象----Mg與水常溫反應較難
（3）向（1）的混合物中加入少量的水，很快褪色-----Mg與溴水很快反應，水在這里起到了一定的催化劑的作用。

標簽：高中化學問題