解流程題的步驟和方法?首先，瀏覽全題，確定該流程的目的；——由何原料獲得何產物（副產物）,對比原料和產物。?其次，精讀局部，明確反應原理——確定各步的反應物、生成物。?第三，針對問題再讀圖，明確要求——科學表述、規范書寫。考查要點：?物質性質及其相互轉化關系?元素及其化合物的轉化網絡?物質的分離和提純的方法?結晶——固體物質從溶液中析出的過程（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發）?過濾——固、液分離?蒸餾——液、液分離?分液——互不相溶的液體間的分離?萃取——用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。?升華——將可直接氣化的固體分離出來。?鹽析——加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出 ?電解質溶液基本理論（弱酸、弱堿的電離；水的電離；鹽類水解）?氧化還原反應原料→產品?方法：元素守恒法 【實驗流程分析題主要錯誤原因】1、審題不清、甚至題目都沒看懂；2、對常見的實驗操作不能記熟活用；3、缺少必要的實驗常識；4、鐵、硫元素及其化合物知識掌握不好；5、平時練習量不足或太少，錯誤不訂正不反思等。【復習建議與對策】①要對學生加強讀題能力的訓練（包括耐心、信心和勇氣的培養）學會找關鍵詞、關鍵數據、關鍵結構等題供 的重要信息②二輪復習時如有必要，仍要帶著學生準確梳理常用的實驗操作與實驗原理（提純物質時常用的升華、蒸餾與分餾、萃取與分液、過濾與洗滌、蒸發結晶與降溫結晶、滲析與鹽析等等）③要求學生（必要時采用默寫、背誦的手段）熟練掌握物質檢驗包括常見氣體、常見離子、常見而典型的無機物及有機物的檢驗方法及注意事項（ Cl2、 NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I-、C6H5-OH、C2H5Br、CH3CHO、淀粉、葡萄糖）④要求學生準確理解實驗原理（從溶液中析出晶體常用蒸發結晶還是降溫結晶？（稀溶液則要先蒸發濃縮再蒸發或降溫結晶）洗滌過程用冰水或某些溶液（如稀硫酸）的目的？（降低被洗滌物質的溶解度減少損失）某些過程中酸化或堿化的原因？配制或制備物質時加酸或堿或某些物質（如配制亞鐵鹽溶液加鐵粉；除去含鐵元素的雜質在溶液中加H2O2（將Fe2+氧化成更有利于使Fe3+ 水解沉淀析出而除去）；候氏制堿將副產品NH4Cl分離時要向母液中加食鹽細顆粒（通過同離子效應減少某些物質的溶解度，以使其更好地析出）；本題中通過H2S到飽和的原因等等。⑤要求學生選擇恰當而精準的語言回答問題，如分離銅鹽中的Fe2+時加H2O2是將其氧化成Fe3+時更易于形成難溶的Fe(OH)3沉淀。準確理解反應原理后合適而恰當的組織語言來回答問題時一般就能答到要點而不致失分！⑥要求學生應該在平時練習中養成認真計算、不猜不估、不抄答案、不用計算器提高計算能力⑦要求學生，對實驗誤差的討論應該首先從誤差的類型分析起，是人為不當操作引起的誤差還是藥品含雜或樣品性質活潑引起的系統誤差，應該針對不同情況加以分析作答，而不能只要看到誤差一味地將所有可能引起的誤差通通照搬上去這樣做不僅不能得分，相反長此以住會養成凡問題都不愿意多想深思的壞習性！⑧對于一些經典實驗中的誤差問題應該讓學生熟悉并且能正常分析而且會加以發散。如：中和滴定中強酸滴定弱堿時用酚酞作指示劑時引起弱堿濃度的嚴重偏低。中和熱測定時攪拌的儀器選擇不當測定結果的的偏低。此外反應的時間不足，反應溫度控制不當、操作時間過長在空氣中揮發擴散或被空氣氧化引起誤差都必須認真對待加以總結。

標簽：化學化工流程圖解題