（1）當pH=5時，三價鐵離子已經全部沉淀，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液，銅離子全部沉淀；反應離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；（2）因減少生成物的濃度，化學平衡正向移動，OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅沉淀（Cu2+能與OH-結合，生成氫氧化銅沉淀），從而降低了CuCl的產率，圖象中分析由反應①制備CuCl時的最佳pH=3.5時CuCl的產率最大，故答案為：3.5；（3）在隔絕空氣條件下進行反應①時CuCl產率較高，說明氯化亞銅能被空氣中的氧氣氧化，故答案為：能被空氣中的氧氣氧化；（4）反應①中1mol鐵粉完全反應轉移2mol電子生成亞鐵離子被銅離子氧化，生成氯化亞銅沉淀結合離子方程式書寫方法寫出的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，說明亞硫酸鈉被銅離子氧化為硫酸鈉，本身被還原為氯化亞銅，結合化學方程式書寫方法寫出的化學方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；故答案為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 ；

標簽：氯化亞銅有機合成無機化工