《無機及分析化學》一、填空題（30分，每空1分）1.定量分析中，偶然誤差影響測定結果的。可以用偏差衡量的高低。2.4.000×10-5是_____位有效數字。3. pH＝10.23是位有效數字，該溶液的OH－濃度為。4.按有效數字運算規則，計算下式：=5．一個可逆反應已經達到化學平衡的宏觀標志是；改變濃度對化學平衡的影響是改變了；而改變溫度對化學平衡的影響是改變了；使用催化劑（能或不能）影響化學平衡。6．根據酸堿質子理論，PO43-是______性物質，其共軛_____是；HCO3-是______性物質，它的共軛酸是，共軛堿是。7．0.10 mol·L-1NH3溶液中，濃度最大的物種是_______，濃度最小的物種是________。加入少量的NH4Ac(s)后, NH3的解離度將________,這種現象稱之為。溶液的pH將_______,OH－的濃度將________。8．標定NaOH溶液的濃度時，可用H2C2O4·2H2O或鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）為基準物質。若兩者均保存妥當，則選作為基準物更好，原因為。若鄰苯二甲酸氫鉀吸水了，則標定結果；若H2C2O4·2H2O的結晶水部分失去了，則測定的結果。（以上兩項填“偏高”、“偏低”或“無影響”）9．用強酸滴定弱堿時，滴定曲線突躍范圍的大小與和有關。10．在pH＝5.0的溶液中加入酸，使氫離子濃度增加到原來的10倍，溶液的氫離子濃度為，pOH為(C)PCl準確稱取一定量的基準物，溶解后，定量轉移到容量瓶內，稀釋到一定體積，然后計算出該溶液的準確濃度。平衡時85346.H4

通常按被滴定溶液的濃度c=0.1molL-時，通過cK大于等于10^-8作為是否直接滴定的前提。

標簽：分析化學無機大學