一、自己買皮蛋粉制皮蛋怎么皮

主要原料新鮮鴨蛋、白石灰、次茶、食鹽、面堿、黃丹粉、草木灰、黃土、稻殼。設(shè)備用具缸、盆等。制作方法稱取次茶25克、食鹽100克、面堿165克，白石灰400克，黃丹粉10克、草木灰300克、黃土1500克、稻殼2500克。先將1500克熱水倒入大缸里，把茶葉、食鹽、面堿、黃丹粉放入水缸中拌勻，再將篩過(guò)的白石灰、黃土、草木灰放入缸里，攪拌均勻成為料泥。選購(gòu)新鮮無(wú)破痕的鴨蛋35個(gè)，戴上膠皮手套，用配好的料泥逐個(gè)包泥，包均勻后放缸里，用塑料薄膜封嚴(yán)，在室溫15℃～30℃條件下，貯30～40天即為成品。工藝流程稱料→配料→包蓋→貯存→成品。

家庭自制無(wú)鉛皮蛋

皮蛋的傳統(tǒng)制法，幾乎都用到黃丹粉（中藥），又稱為密陀僧，即氧化鉛，因而皮蛋中的鉛含量使人望而生畏，下面介紹的是無(wú)鉛皮蛋的制法。

原料有：

生 蛋：鴨蛋（雞蛋、鵪鶉蛋也可）100個(gè)

食 鹽：3兩

生石灰：3兩

純 堿：3兩

紅 茶：少許

草木灰：七份

稻 殼：適量（或用高粱殼、草灰代替）

清 水：適量

①將食鹽放在鍋內(nèi)炒，待爆炸聲停止時(shí)取出研碎。

②將塊狀石灰灑水，分裂成粉后過(guò)篩備用。

③將清水、紅茶、食鹽放進(jìn)鍋內(nèi)煮沸，再倒進(jìn)放有生石灰、純堿、草木灰的缸內(nèi)，攪拌均勻，使成糊狀，然后用其包蛋。須注意的是，操作時(shí)必須戴上手套，防止烈性堿損傷皮膚。

④包好的蛋放在稻殼上來(lái)回滾動(dòng)，粘滿稻殼后放入另外的缸中。

⑤缸裝滿后用黃泥加食鹽與水搗和的泥料密封。

一般春秋季節(jié)經(jīng)過(guò)二十五天，夏季二十天，冬季三十天即可變成皮蛋。這種方法簡(jiǎn)便易行，不論用蛋多少均可采用，在家庭中非常適用。

二、怎樣快速區(qū)分水晶制品和玻璃制品？

水晶制品不容易刮花,相比之下玻璃制品就容易多了。

可以鑰匙之類的硬物去試試``

三、皮蛋怎么做 皮蛋的生產(chǎn)工藝 怎樣生產(chǎn)皮蛋

主料：皮蛋粉(1袋)、鴨蛋30只(30只)

輔料：茶葉(適量)、食鹽(少許)

1. 準(zhǔn)備好原料。

2. 新鮮鴨蛋洗凈瀝干水份。

3. 皮蛋粉加泡好的茶葉水，鹽兌好拌勻靜置5分鐘左右。

4. 取一只鴨蛋在皮蛋糊里面滾上一圈，使表面上都裹上一層皮蛋糊。

5. 裹好的糊的鴨蛋裝入保鮮袋。

6. 扎好袋口密封，再裝入紙盒報(bào)溫封好。

7. 過(guò)20天左右就可以！

四、生產(chǎn)鋼化玻璃的主要原料是（）

1、生產(chǎn)鋼化玻璃的主要原料是（）

A純堿、石灰石、石英 （鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，制造原料也相同，制造工藝有所不同。）

2、常溫下SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入另一種X氣體，則有沉淀產(chǎn)生。試列舉三種X氣體。

（1）寫(xiě)出它們的分子式：

Cl2 、O2、Br2、NO2

（2）用化學(xué)方程式表示生成沉淀的原理：

Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

O2+2SO2+2H2O=2H2SO4

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

五、鉛帶什么性質(zhì)？

一種化學(xué)元素。化學(xué)符號(hào)Pb原子序數(shù)82，原子量207.2，屬周期系ⅣA族 。人類最早提煉出來(lái)的金屬之一 。埃及前王朝時(shí)期就有鉛制人像。古羅馬人已經(jīng)了解鉛能耐腐蝕，廣泛用鉛做水管。古埃及用鉛化合物做瓷釉。中國(guó)商代中期，在鑄造青銅器時(shí)已加入金屬鉛，西周的鉛戈中，含量也很高。

鉛在地殼中的含量為 1.6×10-3％ ，很少以游離狀態(tài)存在于自然界，主要礦物有方鉛礦(PbS)、白鉛礦(PbCO3)、硫酸鉛礦(PbSO4）。鉛是鈾和釷的衰變產(chǎn)物，因此也存在于各種鈾礦和釷礦中。

銀白色金屬，但略帶藍(lán)色，在空氣中失去光澤，變成暗灰色。熔點(diǎn)327.502℃ ，沸點(diǎn)1740℃ ，密度11.3437克／厘米3，莫氏硬度1.5，很柔軟，金屬鉛有良好的展性，能壓成薄片，但沒(méi)有延性，不能拉成絲。在潮濕的含有二氧化碳的空氣中，表面形成堿式碳酸鉛薄膜，能阻止鉛被進(jìn)一步氧化。在加熱時(shí)能與氧、硫、鹵素化合，生成相應(yīng)的化合物。鉛的氧化物有3種：氧化鉛(PbO)俗稱密陀僧，有紅色和黃色的兩種變體；二氧化鉛(PbO2)為棕色固體，具有氧化性；四氧化三鉛(Pb3O4）俗稱鉛丹或紅丹，是紅色粉末。氫氧化鉛〔Pb（OH）2〕是兩性氫氧化物，既可溶于酸 ，又可溶與堿 。不與水作用，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成溶解度小的氯化鉛覆蓋在鉛的表面，使反應(yīng)終止。與硫酸的作用和鹽酸相似。能溶于濃熱的硫酸中，生成可溶性的硫酸氫鉛；溶于稀硝酸，生成硝酸鉛。由于硝酸鉛不溶于濃硝酸，所以與濃硝酸的作用很快會(huì)終止。鉛的氧化態(tài)為＋2和＋4。鉛及其化合物對(duì)人體有毒，攝取后主要貯存在骨骼內(nèi)，部分取代磷酸鈣中的鈣，不易排出。中毒較深時(shí)引起神經(jīng)系統(tǒng)損害，嚴(yán)重時(shí)會(huì)引起鉛毒性腦病，多見(jiàn)于四乙鉛的中毒 。維生素B1和C 、蕓香苷可改進(jìn)鉛中毒患者的新陳代謝，并加速鉛的排出。乙二胺四乙酸二鈉鈣等有驅(qū)鉛作用。中草藥金錢草煎劑等也能治鉛中毒。

制法有：①將方鉛礦中的硫化鉛部分轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U，兩者進(jìn)一步反應(yīng)得金屬鉛。②將硫化鉛熔燒成氧化鉛，然后與焦炭、石灰石放在鼓風(fēng)爐中冶煉，可生產(chǎn)金屬鉛。精煉方法有：①火法精煉。先將粗鉛熔融，加入硫、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉等，使雜質(zhì)成爐渣分離。②電解精煉。用粗鉛做陽(yáng)極，純鉛做陰極 ，可得純鉛 。耐腐蝕 ，可用作水管 。鉛、銻 、錫的合金熔點(diǎn)低（約240℃） ，凝固時(shí)膨脹，可作印刷鉛字 。鉛玻璃用作X射線防護(hù)屏 。大量鉛用于生產(chǎn)汽油抗爆劑四乙鉛和蓄電池的極板。

鉛是一種化學(xué)元素，其化學(xué)符號(hào)是Pb（拉丁語(yǔ)Plumbum），原子序數(shù)為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建筑材料，用在乙酸鉛電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎(jiǎng)杯和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩(wěn)定的化學(xué)元素中原子序數(shù)最高的。

重要特征

沒(méi)有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很強(qiáng)。它的導(dǎo)電性能相當(dāng)?shù)停垢g性能很高，因此它往往用來(lái)作為裝腐蝕力強(qiáng)的物質(zhì)（比如硫酸）的容器。加入少量銻或其它金屬可以更加提高它的抗腐蝕力。

早在7000年前人類就已經(jīng)認(rèn)識(shí)鉛了。它分布廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點(diǎn)低。在《圣經(jīng)?出埃及記》中就已經(jīng)提到了鉛。

古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認(rèn)為羅馬入侵不列顛的原因之一是因?yàn)榭滴譅柕貐^(qū)擁有當(dāng)時(shí)所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鉆出來(lái)得冰心中可以測(cè)量得出從前5世紀(jì)到3世紀(jì)空氣層中的鉛的含量增高。這個(gè)增高今天被認(rèn)為是羅馬人造成的。

煉金術(shù)士以為鉛是最古老的金屬并將它與土星聯(lián)系到一起。在人類歷史上鉛是一種被廣泛應(yīng)用的金屬。

從1980年代中開(kāi)始，鉛的應(yīng)用開(kāi)始驟然下降。主要原因是鉛的生理作用和它對(duì)環(huán)境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。

自然界中純的鉛很少見(jiàn)。今天鉛主要與鋅、銀和銅等金屬一起冶煉和提取。最主要的鉛礦石是方鉛礦（PbS），其含鉛量達(dá)86.6%。其它常見(jiàn)的含鉛的礦物有白鉛礦（PbCO3）和鉛礬（PbSO4）。世界上最大的產(chǎn)鉛國(guó)是中國(guó)、美國(guó)、澳大利亞、俄羅斯和加拿大。今天半數(shù)以上的鉛是回收來(lái)的。

鉛礦一般用鉆或爆破的手段被開(kāi)采。礦石被開(kāi)采后被磨碎，然后于水和其它化學(xué)藥品（比如表面活性劑黃原酸鈉）混合。在這個(gè)混合液的容器中有氣泡上升，含鉛的礦物隨氣泡上升到表面形成一層泡沫。這層泡沫可以被收集。這個(gè)過(guò)程可以多次進(jìn)行，其結(jié)果含50%的鉛。收集后的泡沫被烤干熔化后得到含97%的鉛。這個(gè)熔液被慢慢冷卻，雜質(zhì)比較輕上升到表面可以被移去。剩下的鉛被再次熔化。冷空氣被吹入熔液，更多的雜質(zhì)上升被移除后得到99.9%的鉛。

將除去雜質(zhì)的方鉛礦 ，在空氣中燃燒成氧化鉛，再與碳共熱還原得鉛。反應(yīng)式：

2PbS+3O_2 rightarrow 2PbO+2SO_2

PbO+C rightarrow Pb+CO

PbO+CO rightarrow Pb+CO_2

鉛有四種自然的、穩(wěn)定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。后三種是鈾-238、鈾-235和釷-232經(jīng)過(guò)一系列裂變后的最終產(chǎn)物。這些反應(yīng)的半衰期分別是4.47×109年、7.04×108年和1.4×1010年。只有204Pb是自然存在的、非衰變產(chǎn)物。

表面在空氣中能生成堿式碳酸鉛薄膜，防止內(nèi)部不再被氧化。

制造鉛磚或鉛衣以防護(hù)X-射線及其它放射線。

用于制造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用于焊接金屬。

制活字金。

用作蓄電池的電極。

鉛與銻的合金熔點(diǎn)底，用于制造保險(xiǎn)絲。

可用于制造鉛彈。

曾用來(lái)制作鉛筆，鉛筆由此得名。

鉛是一種有毒的金屬，它尤其可以破壞兒童的神經(jīng)系統(tǒng)，它可以導(dǎo)致血液循環(huán)系統(tǒng)和腦的疾病。長(zhǎng)期接觸鉛和它的鹽（尤其是可溶的和強(qiáng)氧化性的PbO2）可以導(dǎo)致腎病和類似絞痛的腹痛。有人認(rèn)為許多古羅馬皇帝的老年癡呆是由于當(dāng)時(shí)鉛被用來(lái)作為水管（以及鉛鹽被用來(lái)作為加入酒中的甜物）造成的。而且，鉛在人體里積蓄后很難自動(dòng)排除，只能通過(guò)某些藥物來(lái)清除。有這樣的說(shuō)法：海藻和木耳有清除重金屬的功用；在一定時(shí)間周期（比如半個(gè)月）內(nèi)交替大量食用肉類和奶類，可以幫助排除鉛。

由于鉛被懷疑導(dǎo)致兒童智力衰退它的使用被縮減。在發(fā)達(dá)國(guó)家含鉛的油漆不再被出售。

含鉛鹽的陶瓷制品有可能導(dǎo)致中毒，尤其是假如容器內(nèi)的溶液是酸性的（比如果汁），這些溶液可以溶解陶瓷中的鉛離子。尤其對(duì)女孩子和年輕的婦女鉛的害處可能非常大。

標(biāo)簽: 鉛業(yè)知識(shí)

標(biāo)簽：性質(zhì)什么