一、如何制備過氧化氫？

乙基蒽醌法是目前比較新的制備H2O2的方法。該方法是用氧氣氧化乙基蒽醇生成蒽醌和H2O2。以昂貴的金屬鈀（Pd）為催化劑，用氫還原，蒽醌又轉(zhuǎn)化為蒽醇，所以蒽醇可以循環(huán)使用。整個(gè)過程的消耗只是H2O、H2、O2，得到的是約為20％的H2O2的水溶液。

在減壓下將20％H2O2進(jìn)行分級減壓蒸餾，可以把溶液進(jìn)一步濃縮，最高可以達(dá)到98％的濃度，再冷凍進(jìn)行分級結(jié)晶，可以得到純的H2O2晶體。倘若不用減壓蒸餾法來濃縮H2O2，將會發(fā)生爆炸。

二、過氧化氫怎么制造？

實(shí)驗(yàn)室里一般很少制雙氧水，因?yàn)檫^氧化氫不穩(wěn)定。

其實(shí)過氧化鈉與水的反應(yīng)就是先生成過氧化氫，然后分解產(chǎn)生氧氣。

實(shí)驗(yàn)室將過碳酸鈉受熱生成雙氧水

工業(yè)上H2+O2乙二蒽醌催化

三、怎樣制取過氧化氫

一樓方法不可取你這樣不會有過氧化氫生成的 過氧化鈉為堿性氧化物與酸反應(yīng)會生成氯化鈉和水的 方法很多： BaO2（過氧化鋇）+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2 電解硫酸氫銨飽和溶液： 2NH4HSO4 == (NH4)2S2O8（過二硫酸銨） + H2 （電解） 過二硫酸銨水解： (NH4)2S2O8 + 2H2SO4 == H2S2O8 + 2NH4HSO4 H2S2O8 + H2O == H2SO5 + H2SO4 H2SO5 + H2O == H2SO4 + H2O2 該法已不常用。 乙基蒽醌法： 2-乙基蒽醌 + H2 == 2-乙基-9,10-蒽二酚（鈀催化） 2-乙基-9,10-蒽二酚 + O2 == 2-乙基蒽醌 + H2O2 總反應(yīng)：H2 + O2 == H2O2 （2-乙基蒽醌、鈀催化） 該法是1945年后發(fā)展起來的，是主要方法。 參考資料：《無機(jī)化學(xué)》（第三版）下冊，高等教育出版社

四、過氧化氫溶液怎樣制作

實(shí)驗(yàn)室制取：【用磷酸將過氧化鈉水溶液中和法】 該制法觸及無機(jī)化合物制備領(lǐng)域，特別觸及從申請?zhí)枮?71 03988專利申請中所得陰極產(chǎn)物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸2氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2，將所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5～－5℃，使絕 大部份Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物情勢析出，再在離心分離器 中將含有Na2HPO4 · 10H2O水 合物和過氧化氧水溶液混合物進(jìn)行分離，分離出該水合物，隨 后再對含有少許Na2HPO4的過氧化氫水溶液進(jìn)行蒸發(fā)和分餾，得到約30%H2O2產(chǎn)品 。 （1）用磷酸或磷酸2氫鈉NaH2PO4將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。 （2）使所說的Na2HPO4和 H2O2水溶液冷卻到+5～－5℃，從而使絕 大部份Na2HPO4以Na2HPO4·10H2O水合物情勢析出。 （3）在離 心分離器中對含有Na2HPO4·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進(jìn)行分離，從而使Na2HPO4 ·10H2O結(jié)晶從含少許Na2HPO4的過氧化氫水溶液中分離出來。 （4）將所說的含少許Na2HPO4的過氧 化氫水溶液在蒸發(fā)器中蒸發(fā)，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的Na2HPO4濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。 （5）將所說的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中 進(jìn)行減壓分餾，得到約30%H2O2產(chǎn)品。工業(yè)制取【堿性過氧化氫的空氣電極制法】

五、二硫酸鉀制備過氧化氫

不是二硫酸鉀，是過二硫酸鉀，或者叫過氧化二硫酸鉀。化學(xué)式K2S2O8.

標(biāo)簽：過氧化氫硫酸鉀制備