如何制備己二酸？

丁二烯和乙烯發生D-A反應生成環己烯，環己烯被高錳酸鉀氧化得到己二酸

關于己二酸制備的問題,急!

按順序一步一步來回答，西西

1、為什么反應必須嚴格控制環己醇的滴加速度，為什么在反應過程中要保持反應物處于沸騰狀態？

控制環己醇的滴加速度是制備己二酸實驗的關鍵。因為此反應是一個強放熱的反應，所以必須等先加入反應瓶中的少量環己醇作用完全后才能繼續滴加。若滴加太快，反應過于劇烈，無法控制，會使反應液沖出燒瓶造成事故。滴加太慢，反應進行的緩慢，需要的時間太長。所以操作時應控制滴加環己醇的速度，維持反應液處于微沸狀態。

2、為什么有些實驗在加入最后一個反應物應預先加熱？

不論是吸熱反應還是放熱反應都需要活化能。對活化能較高的一些反應(室溫時仍達不到其活化能的)，都需通過外部加熱供給能量，使其達到所需要的活化能。

3、為什么一些反應劇烈的實驗，開始時的加料速度放得教慢，等反應開始后，反而可適當加快加料速度，原因何在？

有機反應一般均為放熱反應，但為了克服活化能勢壘，一些有機反應需加熱到一定溫度才能進行。有些有機合成實驗在加入最后一個反應物前預先加熱底物，然后將最后一個反應物分批加入，這樣操作可使反應平穩進行，易于控制。否則的話，如將所有反應物混合好后再加熱，反應開始后會突然放出大量的熱或氣體，難以控制，易引發事故。一些反應劇烈的實驗，開始時由于反應進行得緩慢，加料速度也應很慢，目的是避免反應物集聚過多導致反應引發后突然放出大量的熱或氣體，或引起其它的副反應；反應開始后由于反應速度很快，加入的物料會迅速反應掉，不會產生反應物集聚的現象，因而可以適當加快加料速度。

標簽：己二酸制備關于