一、三氯氧釩的相對分子質量？

三氯氧釩化學式Cl3OV，一種無機化合物，相對分子質量173.2999，為黃色液體，易溶于水、甲烷和乙醚。熔點-78.9℃沸點127.2℃，密度1.830g/cm3。有強的吸濕性。上許多碳氫化合物和鹵化物如四氯化碳、四氯化鈦、四氯化錫完全互溶，還溶解三氯化磷、三氯氧磷、三氯化砷和三氯化銻。能與極性強的溶劑生成加成物。

二、什么是共軛，有一種橡膠物質，叫做初級形狀的乙丙非共軛二烯橡膠，我想請問高手，其中的共軛是啥意思

1單雙鍵交替出現的體系稱為共軛體系。

2在共軛體系中，由于原子間的相互影響而使體系內的π電子（或p電子）分布發生變化的一種電子效應稱為共軛效應。

3、當C-Hσ鍵與π鍵（或p軌道）處于共軛位置時，也會產生電子的離域現象，這種C-H鍵σ電子的離域現象叫做超共軛效應。

4、有p-π共軛，π-π共軛，σ-π超共軛和σ-p超共軛

5、若鄰近有p軌道可以容納電子，這時σ電子就偏離原來的軌道，而趨于p軌道，使σ軌道呈現部分的重疊，從而形成σ-p超共軛，使體系更穩定。

請各位朋友遵守規則，尊重他人的成果，不要直接且大量地復制他人的解答以作自己的答案！謝謝合作?。?/p>

參考資料：《基礎有機化學（第三版）上冊》邢其毅等主編，高等教育出版社

這個橡膠由于單體成分乙烯和丙烯的用量不同，聚合溫度不同而沒有固定的結構簡式。

乙丙橡膠

ethylene-propylene rubber

簡稱 EPR。乙烯與丙烯共聚制得的合成橡膠。只由

乙烯、丙烯共聚制得者稱二元乙丙橡膠，如還加入非共

軛雙烯作為第三單體，則稱三元乙丙橡膠。乙丙橡膠分

子的主鏈為飽和結構，不含雙鍵，且乙烯、丙烯單元為

無規分布，使其具有極好的耐臭氧、耐大氣老化、耐化

學腐蝕、耐高溫和電性能。加工成橡膠制品時，三元乙

丙橡膠可用傳統的硫磺硫化工藝進行硫化，但二元乙丙

橡膠因缺乏雙鍵，只能用過氧化物等自由基型硫化劑硫

化。乙丙橡膠制品可用于汽車部件（如門窗風帶、胎側、

承熱件）、耐熱運輸帶、膠管、襯里、電線電纜和建筑

防水材料。乙丙橡膠的缺點是與其他橡膠的相容性差、

耐濕滑性不好。

二元乙丙橡膠首先由G.納塔與意大利蒙特卡蒂尼公

司于1957年研究成功,1963年建成萬噸級裝置并投產;三

元乙丙橡膠于1960年由英國鄧錄普－皮里利聯合公司首

先制成，是以雙環戊二烯為第三單體的乙丙－雙烯三元

共聚物。80年代后，已有意、美、日、蘇、英等10個國

家的15個工廠生產乙丙橡膠。1980年乙丙橡膠的世界生

產能力約500kt，產量約300kt，約占合成橡膠總產量的

4％，其中二元乙丙橡膠約占乙丙橡膠產量的5％。乙丙

橡膠可用溶液聚合和懸浮聚合進行生產。溶液聚合是以

己烷為溶劑,常用的典型催化劑是三氯氧釩-倍半氯化乙

基鋁或三氯氧釩-一氯二乙基鋁,并在體系中加入鹵化物

（如三氯醋酸酯）或磺酰氯化合物作活化劑。后者不僅

可以提高催化劑效率，而且可起到調節分子量的作用。

懸浮聚合是以液態丙烯為稀釋液，采用鈦系載體催化劑，

如以二氯化鎂為載體的四氯化鈦-三烷基鋁體系,在常壓

下聚合。兩種聚合均可用相同的第三單體，但懸浮法可

減少溶劑回收和精制工序，流程簡單,且操作粘度低,生

產能力比溶液法高3～4倍。研究過的第三單體有 200～

300種,但用于工業生產的僅有雙環戊二烯、亞乙基降冰

片烯(ENB)和1,4-己二烯(1,4-HD)三種。其中ENB可提供

較快的硫化速度；而1,4-HD則硫化速度適宜、價格較低。

乙丙橡膠（EPR）是繼Zieg1er一Natta催化劑的發明、聚乙烯和聚丙烯的出現后問世的一種以乙烯。丙烯為基本單體的共聚橡膠，分為二元乙丙橡膠（EPM）和三元乙丙橡膠（EPDM）兩大類。前者是乙烯和丙烯的共聚物；后者是乙烯、丙烯和少量非共軛二烯烴的共聚物。 EPR具有許多其它通用合成橡膠所不具備的優異性能，加之單體價廉易得，用途廣泛，是80年代以來國外七大合成橡膠品種中發展最快的一種，其產量、生產能力和消費量在發達國家中均居第三位，僅次于丁苯橡膠、順丁橡。1998年世界EPR總生產能力約為102噸，消費量為81．4萬噸。初步統計，1999年消費量約為83．61萬噸，預計003年將達到98．0萬噸。1998～2003年EPR的需求增長率為3．8％，高于丁苯橡膠和順丁橡膠需求量的增長速率。

目前FPR工業生產工藝路線有溶液聚合法、懸浮聚合法和氣相聚合法三種。下面將分別詳細論述其技術狀況及待點，并進行技術經濟比較

三、硫和氧反應的催化劑是社么？

硫單質和氧反應不需催化劑，S+O2=SO2

SO2與O2反應需要催化劑，2SO2+O2=2SO3

SO2與O2常溫常壓下就可以反應，只是反應速率低了，轉化率也低，加壓降溫有利于反應的發生。

工業上制取SO3來制硫酸是，主要利用V2O5做催化劑，來催化氧化：2SO2+O2==V2O5==2SO3（溫度為400-620°C），另外Pt也有很好的催化效果，只是成本較高，由于加壓需要一定的成本，且V2O5催化有較好的效果，所以一般不再加壓和降溫（降溫過低SO3液化會不利于SO2、O2與V2O5接觸，且不利于將SO3氣體導入其后的溶液中）。

五氧化二釩具有兩性，可溶于堿生成多聚釩酸鹽，[1]也可溶于非還原性酸生成淡黃色含VO2+的溶液：

V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O

與堿如氫氧化鈉反應，堿過量時產物為無色的釩酸鈉（Na3VO4），酸度升高時，顏色逐漸由無色變為橙色再到紅色。pH處于9-13時的微粒主要是HVO42?、V2O74?，低于9時變為V4O124?、HV10O285?。pH為2時沉淀出棕色的五氧化二釩水合物。

五氧化二釩與亞硫酰氯反應得到三氯氧釩：

V2O5(s) + 3 SOCl2(l) → 2 VOCl3(l) + 3 SO2(g)

氧化還原反應

五氧化二釩中的正五價釩可被還原，在酸性介質得到VIV，藍色的VO(H2O)52+釩氧基離子。以鹽酸和氫溴酸作還原劑，氧化產物是相應的鹵素單質：

V2O5(s) + 6 HCl + 7 H2O → 2 [VO(H2O)5]2+ + 4 Cl? + Cl2

固態的五氧化二釩可被草酸、一氧化碳或二氧化碳還原為深藍色的二氧化釩固體，還原劑過量會經由V4O7與V5O9之類的復雜氧化物混合物，最終產物是黑色的三氧化二釩。

溶液中，釩酸鹽或VO2+離子被鋅汞齊還原，會發生一系列的顏色變化，最終得到VII離子：

無色VO3? → 黃色VO2+ → 藍色VO2+ → 綠色V3+ → 紫色V2+

制備

首先用碳酸鈉處理含釩礦物生成偏釩酸鈉，而后用硫酸控制pH為2-3，沉淀，加熱至690°C熔化便可得到粗五氧化二釩。

金屬釩與過量氧氣反應的主要產物是五氧化二釩，但常常含有釩的其他低價氧化物雜質。實驗室中，可用偏釩酸銨在200°C時的分解反應制備五氧化二釩：

2 NH4VO3 → V2O5(s) + 2 NH3 + H2O

應用

五氧化二釩最重要的應用，是在接觸法制硫酸時，作二氧化硫氧化為三氧化硫的催化劑。三氧化硫進一步與水反應可以得到硫酸。

2 SO2 + O2 =2 SO3

一般催化反應于400-620°C時發生。低于此溫度時，五氧化二釩無法發揮出催化活性；高于此溫度時，五氧化二釩則分解。反應的催化機理如下，經由低價的二氧化釩中間產物：

SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)

2 VO2(s) +1/2 O2(g) → V2O5

既可以是五氧化二釩

也可以是空氣中復雜的粉塵催化

例如空氣中的亞硫酸就可以轉化為硫酸

五氧化二釩

硫和氧反應生成SO2，無需額外的催化劑，點燃即可。

SO2和氧氣繼續發生可逆反應，需要加熱條件及催化劑，否則基本不進行。

一般硫酸工業中使用V2O5（五氧化二釩）作催化劑，K2O作助催化劑，硅藻土作載體，反應溫度控制在450℃~550℃左右，常壓下用SO2+O2制氣態SO3，最后用適當濃度的硫酸溶液吸收SO3得到成品。SO2一般來源于S或FeS2的燃燒，不是直接一步反應得到SO3的。

硫與氧不需要催化劑 點燃就可以燃燒

而二氧化硫與氧生成三氧化硫（可逆）

用粉塵就可催化 不過工業上是常用五氧化二釩了 呵呵

應該不用吧!因為他門之間不是液體反應!~!應該只要在點燃的條件下就可以了~!~!如果不是這樣的話那么我想應該是空氣中的某些氣體吧

標簽：催化劑反應