三氯乙酸的制備方法

1、由醋酸氯化后分離以氯乙酸母液作原料，硫磺粉為催化劑，在90-100℃條件下繼續氯化，然后再結晶，即得。

2、三氯乙醛法 由三氯乙醛與發煙硝酸共熔氧化而得，反應溫度80～100℃。用硝酸或高錳酸鉀氧化三氯乙醛、在碘或三氯化磷催化和光照下直接氯化乙酸可制得三氯乙酸。CCl3CHO+2HNO3→Cl3CCOOH+NO2↑+H2O

3、以一氯乙酸母液用硫粉為催化劑進一步深度氯化，經結晶而得。ClCH2COOH+Cl2[S]→Cl3CCOOH+2HCl

4、以四氯乙烯為原料，于120℃在紫外線照射下通氧氧化或以四氯乙烯為原料，鈦為催化劑，在40～120℃進行水解，均可得到三氯乙酸。Cl2CH=CHCl2+O2→Cl3CCOOH+HCl

Cl2C=CCl2+2H2O→Cl3CCOOH+HCl↑+2H2↑

冰醋酸是指什么？急急，請大家幫忙

乙酸（acetic acid）分子中含有兩個碳原子的飽和羧酸，是烴的重要含氧衍生物。分子式C2H4O2，結構 乙酸分子模型

簡式CH3COOH，官能團為羧基。因是醋的主要成分，又稱醋酸。例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在動物的組織內、排泄物和血液中以游離酸的形式存在 普通食醋中含有3%~5%的乙酸。乙酸是無色液體 ，有強烈刺激性氣味。熔點16 .6℃，沸點117 .9℃， 相對密度1.0492(20／4℃)密度比水大，折光率1.3716。純乙酸在16.6℃以下時能結成冰狀的固體，所以常稱為冰醋酸。易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。當水加到乙酸中，混合后的總體積變小，密度增加，直至分子比為1∶1 ，相當于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，進一步稀釋，體積不再變化。 分子量：60.05 分子結構：

冰醋酸

冰醋酸 純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.6 °C (62 °F) ，凝固后為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。乙酸也被用來制造電影膠片所需要的醋酸纖維素和木材用膠粘劑中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纖維和織物。

編輯本段歷史

醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌（醋酸桿菌）能在世界的每個角落發現，每個民族在釀酒的時候，不可避免的會發現醋――它是這些酒精飲料暴露于空氣后的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。 乙酸在化學中的運用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世紀，希臘哲學家泰奧弗拉斯托斯詳細描述了乙酸是如何與金屬發生反應生成美術上要用的顏料的，包括白鉛（碳酸鉛）、銅綠（銅鹽的混合物包括乙酸銅）。古羅馬的人們將發酸的酒放在鉛制容器中煮沸，能得到一種高甜度的糖漿，叫做“sapa”。“sapa”富含一種有甜味的鉛糖，即乙酸鉛，這導致了羅馬貴族間的鉛中毒。8世紀時，波斯煉金術士賈比爾，用蒸餾法濃縮了醋中的乙酸。 文藝復興時期，人們通過金屬醋酸鹽的干餾制備冰醋酸。16世紀德國煉金術士安德烈亞斯?利巴菲烏斯就描述了這種方法，并且拿由這種方法產生的冰醋酸來和由醋中提取的酸相比較。僅僅是因為水的存在，導致了醋酸的性質發生如此大的改變，以至于在幾個世紀里，化學家們都認為這是兩個截然不同的物質。法國化學家阿迪（Pierre Adet）證明了它們兩個是相同的。 1847年，德國科學家阿道夫?威廉?赫爾曼?科爾貝第一次通過無機原料合成了乙酸。這個反應的歷程首先是二硫化碳經過氯化轉化為四氯化碳，接著是四氯乙烯的高溫分解后水解，并氯化，從而產生三氯乙酸，最后一步通過電解還原產生乙酸。 1910年時，大部分的冰醋酸提取自干餾木材得到的煤焦油。首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理，然后將形成的乙酸鈣用硫酸酸化，得到其中的乙酸。在這個時期，德國生產了約10000噸的冰醋酸，其中30%被用來制造靛青染料。

編輯本段制備

乙酸的制備可以通過人工合成和細菌發酵兩種方法。現在，生物合成法，即利用細菌發酵，僅占整個世界產量的10%，但是仍然是生產醋的最重要的方法，因為很多國家的食品安全法規規定食物中的醋必須是由生物制備的。75%的工業用乙酸是通過甲醇的羰基化制備，具體方法見下。空缺部分由其他方法合成。 整個世界生產的純乙酸每年大概有500萬噸，其中一半是由美國生產的。歐洲現在的產量大約是每年100萬噸，但是在不斷減少。日本每年也要生產70萬噸純乙酸。每年世界消耗量為650萬噸，除了上面的500萬噸，剩下的150萬噸都是回收利用的。

發酵法

有氧發酵 在人類歷史中，以醋的形式存在的乙酸，一直是用醋桿菌屬細菌制備。在氧氣充足的情況下，這些細菌能夠從含有酒精的食物中生產出乙酸。通常使用的是蘋果酒或葡萄酒混合谷物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發酵。有這些細菌達到的化學方程式為： C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O 做法是將醋菌屬的細菌接種于稀釋后的酒精溶液并保持一定溫度，放置于一個通風的位置，在幾個月內就能夠變為醋。工業生產醋的方法通過提供氧氣使得此過程加快。 現在商業化生產所用方法其中之一被稱為“快速方法”或“德國方法”，因為首次成功是在1823年的德國。此方法中，發酵是在一個塞滿了木屑或木炭的塔中進行。含有酒精的原料從塔的上方滴入，新鮮空氣從他的下方自然進入或強制對流。改進后的空氣供應使得此過程能夠在幾個星期內完成，大大縮短了制醋的時間。 現在的大部分醋是通過液態的細菌培養基制備的，由Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949年首次提出。在此方法中，酒精在持續的攪拌中發酵為乙酸，空氣通過氣泡的形式被充入溶液。通過這個方法，含乙酸15%的醋能夠在兩至三天制備完成。 無氧發酵 部分厭氧細菌，包括梭菌屬的部分成員，能夠將糖類直接轉化為乙酸而不需要乙醇作為中間體。總體反應方程式如下： C6H12O6 → 3 CH3COOH 更令工業化學感興趣的是，許多細菌能夠從僅含單碳的化合物中生產乙酸，例如甲醇，一氧化碳或二氧化碳與氫氣的混和物。 2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O 梭菌屬因為有能夠直接使用糖類的能力，減少了成本，這意味著這些細菌有比醋菌屬細菌的乙醇氧化法生產乙酸更有效率的潛力。然而，梭菌屬細菌的耐酸性不及醋菌屬細菌。耐酸性最大的梭菌屬細菌也只能生產不到10%的乙酸，而有的醋酸菌能夠生產20%的乙酸。到現在為止，使用醋酸屬細菌制醋仍然比使用梭菌屬細菌制備后濃縮更經濟。所以，盡管梭菌屬的細菌早在1940年就已經被發現，但它的工業應用仍然被限制在一個狹小的范圍。

甲醇羰基化法

大部分乙酸是通過甲基羰基化合成的。此反應中，甲醇和一氧化碳反應生成乙酸，方程式如下 CH3OH + CO → CH3COOH 這個過程是以碘代甲烷為中間體，分三個步驟完成，并且需要一個一般由多種金屬構成的催化劑（第二部中） (1) CH3OH + HI → CH3I + H2O(2) CH3I + CO → CH3COI(3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI 通過控制反應條件，也可以通過同樣的反應生成乙酸酐。因為一氧化碳和甲醇均是常用的化工原料，所以甲基羰基化一直以來備受青睞。早在1925年，英國塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已經開發出第一個甲基羰基化制乙酸的試點裝置。然而，由于缺少能耐高壓（200atm或更高）和耐腐蝕的容器，此法一度受到抑制 。直到1963年，德國巴斯夫化學公司用鈷作催化劑，開發出第一個適合工業生產的辦法。到了1968年，以銠為基礎的催化劑的（cis?[Rh(CO)2I2]）被發現，使得反映所需壓力減到一個較低的水平并且幾乎沒有副產物。1970年，美國孟山都公司建造了首個使用此催化劑的設備，此后，銠催化甲基羰基化制乙酸逐漸成為支配性的孟山都法。90年代后期，英國石油成功的將Cativa催化法商業化，此法是基于釕，使用（[Ir(CO)2I2]） ，它比孟山都法更加綠色也有更高的效率，很大程度上排擠了孟山都法。

乙醇氧化法

由乙醇在有催化劑的條件下和氧氣發生氧化反應制得。 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

乙醛氧化法

在孟山都法商業生產之前，大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。盡管不能與甲基羰基化相比，此法仍然是第二種工業制乙酸的方法。乙醛可以通過氧化丁烷或輕石腦油制得，也可以通過乙烯水合后生成。當丁烷或輕石腦油在空氣中加熱，并有多種金屬離子包括鎂，鈷，鉻以及過氧根離子催化，會分解出乙酸。化學方程式如下： 2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3COOH + 2 H2O 此反應可以在能使丁烷保持液態的最高溫度和壓力下進行，一般的反應條件是150℃和55 atm。副產物包括丁酮，乙酸乙酯，甲酸和丙酸。因為部分副產物也有經濟價值，所以可以調整反應條件使得副產物更多的生成，不過分離乙酸和副產物使得反應的成本增加。 在類似條件下，使用上述催化劑，乙醛能被空氣中的氧氣氧化生成乙酸 2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH 使用新式催化劑，此反應能獲得95%以上的乙酸產率。主要的副產物為乙酸乙酯，甲酸和甲醛。因為副產物的沸點都比乙酸低，所以很容易通過蒸餾除去。

乙烯氧化法

由乙烯在催化劑（所用催化劑為氯化鈀：PdCl2、氯化銅：CuCl2和乙酸錳：(CH3COO)2Mn）存在的條件下，與氧氣發生反應生成。此反應可以看作先將乙烯氧化成乙醛，再通過乙醛氧化法制得。

丁烷氧化法

丁烷氧化法又稱為直接氧化法，這是用丁烷為主要原料，通過空氣氧化而制得乙酸的一種方法，也是主要的乙酸合成方法。 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2=4CH3COOH + 2H2O

編輯本段命名

乙酸既是常用的名稱，也是國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）規定的官方名稱。俗稱醋酸（acetic acid），該名稱來自于拉丁文中的表示醋的詞“acetum”。無水的乙酸在略低于室溫的溫度下（16.7℃），能夠轉化為一種具有腐蝕性的冰狀晶體，故常稱無水醋酸為冰醋酸，冰乙酸，冰形醋酸，乙酸冰。 乙酸的實驗式（即最簡式）為CH2O，化學式（即分子式）為C2H4O2。常被寫為CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H來突出其中的羧基，表明更加準確的結構。失去H后形成的離子為乙酸根陰離子。乙酸最常用的正式縮寫是AcOH 或 HOAc，其中Ac代表了乙酸中的乙酰基（CH3CO）。酸堿中和反應中也可以用HAc表示乙酸，其中Ac代表了乙酸根陰離子（CH3COO），但很多人認為這樣容易造成誤解。上述兩種情況中，Ac都不應與化學元素中錒的縮寫混淆。

編輯本段易錯點

乙酸與“蟻酸”“己酸”不同 ① 蟻酸(formic acid) = 甲酸(methanoic acid) 化學式：HCOOH（HCO2H) ② 羊油酸(caproic acid) = 己酸(hexanoic acid) （百度小詞典中譯“乙酸”為“caproic acid”有誤） 化學式CH3(CH2)4COOH 乙酸（acetic acid）

編輯本段物理性質

乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。 乙酸的熔點為16.6℃（289.6 K）。沸點117.9℃（391.2 K）。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）。純的乙酸在低于熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。 乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶于水。 下為中華人民共和國關于工業乙酸的國家標準 指標名稱 指標

優等品 一等品 合格品

色度， Hazen 單位（鉑 - 鈷色號）≤ 10 20 30

乙酸含量， % ≥ 99.8 99.0 98.0

水分， % ≤ 0.15 - -

甲酸含量， % ≤ 0.06 0.15 0.35

乙醛含量， % ≤ 0.05 0.05 0.10

蒸發殘渣， % ≤ 0.01 0.02 0.03

鐵含量（以 Fe 計）， % ≤ 0.00004 0.0002 0.0004

還原高錳酸鉀物質， min ≥ 30 5 -

編輯本段化學性質

酸性

羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。 乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。 2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 =Cu（CH3COO）2 + 2H2O CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

二聚物

乙酸的二聚體，虛線表示氫鍵 乙酸的晶體結構顯示 ，分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在于120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。 （兩端連接H）

溶劑

液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。

化學反應

對于許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，所以鋁制容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的堿性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶于水。 Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq） → (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g） NaHCO3（s） + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l） 乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙酰氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。 同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應，反應類型屬于取代反應中的酯化反應)。 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

鑒別

乙酸可以通過其氣味進行鑒別。若加入氯化鐵（III），生成產物為深紅色并且會在酸化后消失，通過此顏色反應也能鑒別乙酸。乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷，通過產物的惡臭可以鑒別乙酸。

編輯本段生物化學

乙酸中的乙酰基，是生物化學中所有生命的基礎。當它與輔酶A結合后，就成為了碳水化合物和脂肪新陳代謝的中心。然而，乙酸在細胞中的濃度是被嚴格控制在一個很低的范圍內，避免使得細胞質的pH發生破壞性的改變。與其它長鏈羧酸不同，乙酸并不存在于甘油三酸脂中。但是，人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯），則是一種重要的食品添加劑，也被用來制造化妝品和局部性藥物。 乙酸由一些特定的細菌生產或分泌。值得注意的是醋菌類梭菌屬的丙酮丁醇梭桿菌，這個細菌廣泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐敗時，醋酸也會自然生成。乙酸也是包括人類在內的所有靈長類生物的陰道潤滑液的一個組成部分，被當作一個溫和的抗菌劑

編輯本段制取方式

主要制法有： ① 乙醛催化氧化法： 2CH3CHO+O2→2CH3COOH ② 甲醇低壓羰基化法（孟山都法）： CH3OH+CO→CH3COOH 其他方法

③ 低碳烷或烯液相氧化法： 2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O 以上各反應皆需催化劑與適宜的溫度、壓力。除合成法還有發酵法，我國用米或酒釀造醋酸。 乙酸最初由發酵法及木材干餾法制得，現一般由乙醇或乙醛氧化制得，近年來利用丁烷為原料通過催化、氧化制得（醋酸鈷為催化劑，空氣氧化后，得到的乙酸是含有酮、醛、醇等的混合物）。

編輯本段對環境的影響:

一、健康危害 侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。 健康危害：吸入后對鼻、喉和呼吸道有刺激性。對眼有強烈刺激作用。皮膚接觸，輕者出現紅斑，重者引起化學灼傷。誤服濃乙酸，口腔和消化道可產生糜爛，重者可因休克而致死。 慢性影響：眼瞼水腫、結膜充血、慢性咽炎和支氣管炎。長期反復接觸，可致皮膚干燥、脫脂和皮炎。 二、毒理學資料及環境行為 毒性：屬低毒類。 急性毒性：LD503530mg/kg(大鼠經口);1060mg/kg(兔經皮);LC505620ppm，1小時(小鼠吸入);人經口1.47mg/kg，最低中毒量，出現消化道癥狀;人經口20～50g，致死劑量。 亞急性和慢性毒性：人吸入200～490mg/m3×7～12年，有眼瞼水腫，結膜充血，慢性咽炎，支氣管炎。 致突變性：微生物致突變：大腸桿菌300ppm(3小時)。姊妹染色單體交換：人淋巴細胞5mmlo/L。 生殖毒性：大鼠經口最低中毒劑量(TDL0)：700mg/kg(18天，產后)，對新生鼠行為有影響。大鼠睪丸內最低中毒劑量(TDL0)：400mg/kg(1天，雄性)，對雄性生育指數有影響。 危險特性：其蒸氣與空氣形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與強氧化劑可發生反應。 燃燒(分解)產物：一氧化碳、二氧化碳。 醋酸是一種極為重要的化工產品，它在有機化工中的地位與無機化工中的硫酸相當。醋酸的主要用途有： (1)醋酸乙烯。醋酸的最大消費領域是制取醋酸乙烯，約占醋酸消費的44%以上，它廣泛用于生產維綸、聚乙烯醇、乙烯基共聚樹脂、黏合劑、涂料等。 (2)溶劑。醋酸在許多工業化學反應中用作溶劑。 (3)醋酸纖維素。??????醋酸可用于制醋酐，醋酐的80%用于制造醋酸纖維，其余用于醫藥、香料、染料等。 (4)醋酸酯。醋酸乙酯、醋酸丁酯是醋酸的兩個重要下游產品。醋酸乙酯用于清漆、稀釋料、人造革、硝酸纖維、塑料、染料、藥物和香料等；醋酸丁酯是一種很好的有機溶劑，用于硝化纖維、涂料、油墨、人造革、醫藥、塑料和香料等領域。

編輯本段其他補充，滿足國際運輸操作人員需要

中文名稱：醋酸 別 名：醋酸、冰醋酸 英文名稱：ACETIC ACID,Ethanic acid,Vinegar acid 英文縮寫：A C 聯合國編號（UNNO）:2789 化學式：CH3COOH

編輯本段理化性質

相對密度（水為1）：1.050 凝固點(℃):16.7 沸點（℃）：118．3 粘度(Pa.s)：1．22 20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5 外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋味。 溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。 相容性：材料：稀釋后對金屬有強烈腐蝕性，316＃和318＃不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。 國家產品標準號 ：GB/T 676-2007

編輯本段燃燒爆炸危險性

閃點（℃）：39 爆炸極限（％）：4.0－17 靜電作用：可能有 聚合危害： 燃燒性： 自燃溫度： 危險特性：能與氧化劑發生強烈反應，與氫氧化鈉與氫氧化鉀等反應劇烈。稀釋后對金屬有腐蝕性。 消防方法：用霧狀水、干粉、抗醇泡沫、二氧化碳、滅火。用水保持火場中容器冷卻。用霧狀水驅散蒸氣，趕走泄漏液體，使稀釋成為不燃性混合物。并用水噴淋去堵漏的人員。

編輯本段泄漏處理

污染排放類別：Z 泄漏處理：切斷火源，穿戴好防護眼鏡、防毒面具和耐酸工作服，用大量水沖洗溢漏物，使之流入航道，被很快稀釋，從而減少對人體的危害。

編輯本段健康危害性

健康危害性評價：2, 3, 2 閾限值（TLV）：50 大鼠經口LD50：3530（mg/kg） 健康危害：吸入后對鼻、喉、和呼吸道強烈的刺激作用。皮膚接觸，輕者出現紅斑，重者引起化學灼傷。誤服農醋酸，口腔和消化道可因休克致死。

編輯本段急救

皮膚接觸：皮膚接觸先用水沖洗，再用肥皂徹底洗滌。 眼睛接觸：眼睛受刺激用水沖洗，再用干布拭擦，嚴重的須送醫院診治。 吸 入：若吸入蒸氣得使患者脫離污染區，安置休息并保暖。 食 入：誤服立即漱口，給予催吐劑催吐，急送醫院診治。

編輯本段防護措施

呼吸系統防護：空氣中深度濃度超標時，應佩戴防毒面具。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 手防護：戴橡皮手套。 其它：工作后，淋浴更衣，不要將工作服帶入生活區。

編輯本段儲運

適裝船型：3 適裝艙型：不銹鋼艙 儲運注意事項：注意貨物溫度保持在20－35℃，即貨物溫度要大于其凝固點16.7℃防止凍結。裝卸貨完畢時要盡量排盡管系中的殘液。

編輯本段冰醋酸用途

冰醋酸是最重要的有機酸之一.主要用于醋酸乙烯、醋酐、醋酸纖維、醋酸酯和金屬醋酸鹽等,也用作農藥、醫藥和染料等工業的溶劑和原料,在照相藥品制造、織物印染和橡膠工業中都有廣泛用途. 冰醋酸是重要的有機化工原料之一，它在有機化學工業中處于重要地位.醋酸廣泛用于合成纖維、涂料、醫藥、農藥、食品添加劑、染織等工業，是國民經濟的一個重要組成部分.冰醋酸按用途又分為工業和食用兩種,食用冰醋酸可作酸味劑、增香劑.可生產合成食用醋.用水將乙酸稀釋至4-5%濃度，添加各種調味劑而得食用醋.其風味與釀造醋相似.常用于番茄調味醬、蛋黃醬、醉米糖醬、泡菜、干酪、糖食制品等.使用時適當稀釋，還可用于制作蕃茄、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚、魷魚等罐頭，還有酸黃瓜、肉湯羹、冷飲、酸法干酪用于食品香料時，需稀釋，可制作軟飲料，冷飲、糖果、焙烤食品、布丁類、膠媒糖、調味品等.作為酸味劑，可用于調飲料、罐頭等. 洗滌通常使用的冰醋酸，濃度分別為28％，56％，99％的.如果買的是冰醋酸，把28CC的冰醋酸加到72CC的水里，就可得到28％的醋酸.更常見的是它以56％的濃度出售，這是因為這種濃度的醋酸只要加同量的水，即可得到28％的醋酸. 濃度大干28％的醋酸會損壞醋酸纖維和代納爾纖雛. 草酸是有機酸中的強酸之一，在高錳酸鉀的酸性溶液中，草酸易被氧化生成二氧化碳和水.草酸能與堿類起中和反應，生成草酸鹽. 醋酸也一樣，28％的醋酸具有揮發性，揮發后使織物是中性；就象氨水可以中和酸一樣，28％的醋酸也可以中和堿. 堿也會導致變色.用酸（如28％的醋酸）即可把變色恢復過來. 這種酸也常用來減少由丹寧復合物、茶、咖啡、果計、軟飲料以及啤酒造成的黃漬.在去除這些污漬時，28％的醋酸用在水和中性潤滑劑之后，可用到最大程度.

編輯本段乙酸反應化學方程式

乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH=NaCH3COO+H2O+CO2↑ 醋酸與堿反應:CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O 醋酸與弱酸鹽反應:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑ 醋酸與活潑金屬單質反應:Fe+2CH3COOH=Fe(CH3COO)2+H2↑ 醋酸與金屬氧化物反應:2CH3COOH+ZnO=Zn(CH3COO)2+H2O 醋酸與醇反應:CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O(條件是加熱,濃硫酸催化,可逆反應) 乙酸與鋅反應：2CH3COOH +Zn =（CH3COO）2Zn +H2↑ 乙酸與鈉反應：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑

純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.6 °C (62 °F) ，凝固后為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。乙酸也被用來制造電影膠片所需要的醋酸纖維素和木材用膠粘劑中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纖維和織物。

純的無水乙酸教冰醋酸

就是乙酸CH3COOH

乙酸又稱醋酸，廣泛存在于自然界，它是一種有機化合物，是典型的脂肪酸。被公認為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業方面，在食品添加劑列表E260中，乙酸是規定的一種酸度調節劑。

無水醋酸

標簽：冰醋酸急急幫忙