一、工業制備硫酸的流程？？？

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。

將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。

根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根據所采用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

二、怎樣制備硫酸?

一般制法

實驗室制法 1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。 2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。 自然制法 酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法 （2）采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 （5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 （6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 （7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 （9）電瓶用硫酸生產裝置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 （11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 （12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用 （13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法 （14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 （15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 （16）節能精煉硫酸爐裝置 （17）精苯再生酸焚燒制取硫酸的方法 （18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置 （19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸 （20）利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸[6]

工業制法

通用方法 生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 1.制取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2=點燃=SO2 4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2=五氧化二釩催化并加熱=2SO3（可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6] 二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]

三、2 發煙硫酸的“發煙”本質是什么

發煙硫酸的分子式可以寫成H2SO4·SO3，它不穩定容易分解揮發出SO3，與空氣中的水蒸氣反應，形成硫酸小液滴，所以叫發煙硫酸。

發煙硫酸在空氣中，是揮發出來的SO3和空氣中的水蒸氣形成硫酸的細小露滴而“發煙”。

四、發煙硫酸 能干什么？

發煙硫酸化學式為H2SO4·9SO3，是濃硫酸吸收SO3的產物，具有極強的氧化性和吸水性，常用于工業生產濃硫酸。（工業上是用濃硫酸吸收SO3形成發煙硫酸，然后加水稀釋，形成濃硫酸的）

發煙硫酸是強的磺化試劑

主要是方便貯存.

工業上制硫酸是用這個吸收SO3,并制取硫酸,作用是防止產生酸霧,往往濃度能達到100%,再加水稀釋配制成各種不同濃度的硫酸.

五、發煙硫酸是指什么？

一般所稱的“發煙硫酸”的濃度為45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6%H2SO4）

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