膠體：
定義
　　分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
[編輯本段]分類
　　1、按分散劑的不同可分為氣溶膠，固溶膠，液溶膠；
　　2、按分散質的不同可分為粒子膠體、分子膠體；
[編輯本段]實例
　　1、煙，云，霧是氣溶膠，煙水晶，有色玻璃是固溶膠，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶膠；
　　2、淀粉膠體,蛋白質膠體是分子膠體，土壤是粒子膠體；
　　四、膠體的性質：能發生丁達爾現象,聚沉，產生電泳，可以滲析，等性質
　　五、膠體的應用 ：
　　1、農業生產:土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土,腐殖質等常以膠體形式存在.
　　2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.13
　　3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水.
　　4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉.
　　5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水等.
膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子的大小不同。
　　常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3
　　分類：按照分散劑狀態不同分為：
　　氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質：如SO2擴散在空氣中
　　液溶膠——分散質、分散劑都是液態物質：如Fe(OH)3膠體
　　固溶膠——分散質、分散劑都是固態物質：如有色玻璃、合金
　　3、區分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達爾效應
　　膠體粒子對光線散射而形成光亮的“通路”的現象，叫做丁達爾現象。

標簽：成分分為什么