焦亞硫酸鈉的生產工藝

焦亞硫酸鈉 俗稱：重硫氧

分子式： Na2S2O5

分子量： 190.10

物化性質：焦亞硫酸鈉為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的 SO2氣味，比重 1.4，溶于水，水溶液呈酸性，與強酸接觸則放出SO2而生成相應的鹽類，久置空氣中，則氧化成Na2SO4，故該產品不能久存。高于150 °C ，即分解出 SO2 。

焦亞硫酸鈉是一種使用范圍十分廣泛的產品。

主要用于制藥原料、造紙漂白、照相、印刷顯影劑、皮革鉻鞣劑、染料、印染、紡織品助染劑、棉毛、纖維的漂白、除氯劑、含鉻廢水處理劑、化學工業有機合成氧化還原劑、橡膠乳液處理劑、食品釀造、工業漂白、防腐、殺菌、建筑上應用于制造混凝土減水劑等等。從建廠至今，產品的銷售對象從原來單一的醫藥、染料行業發展到化工行業、食品行業、照相行業的基礎原料以及運用到竹制品的防蛀漂白、三廢治理、水處理應用及建筑上應用于制造混凝土減水劑等。

焦亞硫酸鈉技術指標對比表

項目

國家行業標準

企業內控標準

優等品

優等品

主含量（以 Na2S2O5 計 ） ≥

96.0

96.5

鐵（以 Fe 計）含量 ≤

0.005

0.0045

水不溶物含量 ≤

0.05

0.045

砷（以 As 計）含量 ≤

0.0001

0.0001

上海市化工產品質量監督檢測中心檢驗報告

檢驗結果匯總

序號

檢驗項目

檢驗結果

1

主含量（以 Na2S2O5）, %

98.3

2

鐵（以 Fe計）含量, %

0.001

3

水不溶物含量 , %

0.01

4

砷（以 As計）, %

0.0001

5

重金屬（Pb計）, %

0.0005

6

氯化物（Cl）, %

0.04

7

澄清度 %

合格

8

硫酸鹽（ SO4 ）, %

0.19

焦亞硫酸鈉生產工藝由配料、反應、離心脫水和產品干燥工序四部分組成

硫代硫酸鈉合成的工藝流程 附圖

（1）fes2跟o2反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為4fes2+11o2

高溫

.

2fe2o3+8so2，故答案為：4fes2+11o2

高溫

.

2fe2o3+8so2；

（2）由流程中使用的原料和生產過程，從經濟效益，流程簡便，無污染等因素可知，甲、乙、丙流程可知甲中使用氯氣，丙中使用硫化氫是有毒氣體，甲中的鹽酸、氫氧化鈉原理價錢高，丙中的氯氣制備，碳酸鈉原料價錢高；乙中原料來源豐富，價格低，流程簡單，

故答案為：乙；流程乙中原料fes2來源豐富，價格低，工藝流程簡單、技術成熟；

（3）①用乙醇對硫粉濕潤，便于硫能被水浸潤，題干反應接觸面積，增大反應速率，提高反應物利用率，若加入的硫粉不用乙醇潤濕會降低反應速率，減少產物的產率；

（a）硫粉不用乙醇潤濕會降低反應速率，故a正確；

（b）反應條件是用小火加熱至微沸，硫粉不用乙醇濕潤不需要提高反應溫度，故b錯誤；

（c）硫粉不用乙醇濕潤，對溶液ph無影響，所以不改變反應體系的ph值，故c錯誤；

（d）硫粉反應少得到產物，會減少產量，故d正確；

故答案為：ad；

②溶液中得到晶體的操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，10℃為60g，冷卻到10°c，析出晶體過濾洗滌，干燥得到所需晶體，可得na2s2o3?5h2o晶體，

故答案為：蒸發、濃縮、冷卻至10℃結晶、過濾；

③加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據硫酸根離子的檢驗方法設計實驗進行驗證判斷，實驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出s，再往濾液中加bacl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有na2so4，

故答案為：na2so4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出s，再往濾液中加bacl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有na2so4；

④若該反應完全得到na2s2o3：m(na2s2o3)＝15.1g×

158g?mol?1

126g?mol?1

＝18.9g，

若蒸發濃縮得到的30ml溶液為飽和溶液，其所含的na2s2o3：m(na2s2o3)＝30ml×1.2g/cm3×

200g

200g+100g

＝24g，

18.9g＜24g，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出，

故答案為：若該反應完全得到na2s2o3：m(na2s2o3)＝15.1g×

158g?mol?1

126g?mol?1

＝18.9g，若蒸發濃縮得到的30ml溶液為飽和溶液，其所含的na2s2o3：m(na2s2o3)＝30ml×1.2g/cm3×

200g

200g+100g

＝24g，18.9g＜24g，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出．

五水硫代硫酸鈉(大蘇打、海波）

sodium thiosulfate (hypo)

分子式 Na2S2O3.5H2O 分子量 248.18

性質：無色透明單斜晶體，無臭、味咸，比重1.729，加熱至100℃，失去5個結晶水。易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有強烈的還原性。在33℃以上的干燥空氣中易風化，在潮濕空氣中有潮解性。

制法

1、亞硫酸鈉 將純堿溶解后，與（硫黃燃燒生成的）二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫黃沸騰反應，經過濾、濃縮、結晶，制得硫代硫酸鈉。

Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2

Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3.5H2O

2、硫化堿法 利用硫化堿蒸發殘渣、硫化鋇廢水中的碳酸鈉和硫化鈉與硫黃廢氣中的二氧化硫反應，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉。

2Na2S+Na2CO3+4SO2→Na2S2O3.5H2O+CO2

3、氧化、亞硫酸鈉和重結晶法 由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經加硫、氧化；亞硫酸氫鈉經加硫及粗制硫代硫酸鈉重結晶三者所得硫代硫酸鈉混合、濃縮、結晶，制得硫代硫酸鈉。

2Na2S+S＋3O2→Na2S2O3

Na2S2O3+S→Na2S2O3

4、重結晶法 將粗制硫代硫酸鈉晶體溶解（或用粗制硫代硫酸鈉溶液），經除雜，濃縮、結晶，制得硫代硫酸鈉。

標簽：硫代硫酸鈉工藝流程附圖