由于乙醇的化學式為C2H5OH

乙醇（C2H5OH）的相對分子質量=組成乙醇的各原子的相對原子質量之和。

那么就是Ｃ-12；Ｈ-1；Ｏ-16

乙醇C2H5OH的相對分子質量為12×2＋1×5＋16×1＋1×1＝46

所以乙醇的分子量為46。

樓主多重，乙醇的分子量就有多大，嘿嘿

??46

乙醇

中文名稱： 乙醇

英文名稱： ethyl alcohol

中文名稱2： 酒精

英文名稱2： ethanol

分子式： C2H6O

分子量： 46。07

一、乙醇的結構

1．分子式：C2H6O

2．結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。
??乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。

二、乙醇的物理性質

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑。

外觀與性狀： 無色液體，有酒香。

熔點(℃)： -114。
??1

沸點(℃)： 78。3

相對密度(水=1)： 0。79

相對蒸氣密度(空氣=1)： 1。59

飽和蒸氣壓(kPa)： 5。33(19℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 1365。5

臨界溫度(℃)： 243。1

臨界壓力(MPa)： 6。
??38

辛醇/水分配系數的對數值： 0。32

閃點(℃)： 12

引燃溫度(℃)： 363

爆炸上限%(V/V)： 19。0

爆炸下限%(V/V)： 3。3

溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。

三、乙醇的化學性質

1．與金屬反應

2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2

結論：

（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
??

（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

2．與氫鹵酸反應

C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O

C2H5OH + HX==C2H5X + H2O

注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。
??故常有紅棕色氣體產生。

3．氧化反應

（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱

CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。

2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛

4．消去反應

（1）分子內消去制乙烯

（2）分子間消去制乙醚

C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介）

三、乙醇的用途

1．燃料

2．有機溶劑

3．化工原料

4．飲料

5．醫用消毒劑

四、乙醇的工業制法

1．發酵法

2．乙烯水化法

3．CH2═CH2 + H─OH==C2H5OH

五、危險性概述

健康危害： 本品為中樞神經系統抑制劑。
??首先引起興奮，隨后抑制。急性中毒：急性中毒多發生于口服。一般可分為興奮、催眠、麻醉、窒息四階段。患者進入第三或第四階段，出現意識喪失、瞳孔擴大、呼吸不規律、休克、心力循環衰竭及呼吸停止。慢性影響：在生產中長期接觸高濃度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激癥狀，以及頭痛、頭暈、疲乏、易激動、震顫、惡心等。
??長期酗灑可引起多發性神經病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害及器質性精神病等。皮膚長期接觸可引起干燥、脫屑、皸裂和皮炎。

燃爆危險： 本品易燃，具刺激性。

危險特性： 易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。
??與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。

乙醇(酒精)

Alcohol (Ethyl Alcohol)

【作用與用途】

本品可滲入細菌體內，在一定濃度下能使蛋白質凝固變性而殺滅細菌。
??最適宜的殺菌濃度為75%。因不能殺滅芽孢和病毒，故不能直接用于手術器械的消毒。50%稀醇可用于預防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用于高熱病人，使體溫下降。

【副作用】

大量誤服酒精可引起中樞神經系統抑制，麻痹呼吸中樞及心臟，使血管擴張，最后引起呼吸衰竭和循環衰竭。
??

酒精不可與鎮靜藥、催眠藥及安定藥等同服，以防中樞神經系統過度抑制。

。

46啊

12*2+1*6+16=46

標簽：分子量乙醇