一、實驗準備

該反應需要在蒸餾水中進行，因為水中的陰離子（如硫酸根離子、碳酸氫根離子、氯離子）會導致溶液中形成不溶性鉛鹽，使溶液變得混濁。準備適量質量分數為0.3%的硝酸鉛、碘化鈉（或碘化鉀）溶液。

二、實驗操作

取相同體積的硝酸鉛和碘化鈉溶液混合。起初兩種溶液都是無色的，當混合之后會瞬間出現黃色沉淀。隨后加熱溶液至80℃，沉淀完全溶解。靜置溶液并讓溶液自然降溫，期間會出現黃色的細微的析出物。

碘化鉛沉淀的大小取決于溶液的冷卻速度。如果用幻燈機之類的強光源照射它，就可以看到碘化鉛晶體的反光。

為了節省時間，可將反應后的硝酸鉀溶液除去，碘化鉛沉淀保留，并將其置入70℃至80℃的熱水中。如果在水中加入少量冰醋酸，沉淀物會迅速溶解。

溶液冷卻后，閃亮的金色晶體開始形成。當這些晶體緩慢沉入燒杯底部時，如果以黑色作背景，用燈光照耀結晶過程中的燒杯，就會看到美麗的“黃金雨”。

需要注意的是，可溶性鉛鹽是有毒的，應做好實驗時的安全防護及廢液處理，避免與皮膚接觸而引起中毒。

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