共12分。
（1）3Cu + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 =3CuSO 4 + 2NO↑+ 4H 2 O（2分）
（2）向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe 3+ 未除凈，否則Fe 3+ 除凈（2分）
（3）Fe(OH) 3 （2分）
（4）3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO（2分）
（5）3CuSO 4

3CuO + SO 3 ↑+ 2SO 2 ↑+ O 2 ↑（合理答案均可）（2分）
NaHSO 3 除了吸收SO 3 外和還吸收部分O 2 （合理答案均可）（2分）



試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，銅與稀硫酸、稀硝酸的混合液反應(yīng)生成硫酸銅、一氧化氮、水，化學(xué)方程式為3Cu + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 =3CuSO 4 + 2NO↑+ 4H 2 O；
（2）Fe 3+ 的檢驗方法是：向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe 3+ 未除凈，否則Fe 3+ 除凈；
（3）廢銅渣中含有雜質(zhì)鐵，所以調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子沉淀，則濾渣c是Fe(OH) 3 ；
（4）氣體a是NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO；
（5）硫酸銅受熱分解生成CuO、SO 2 氣體、SO 3 氣體和O 2 氣體，配平方程式得3CuSO 4

3CuO + SO 3 ↑+ 2SO 2 ↑+ O 2 ↑；飽和NaHSO 3 溶液不吸收二氧化硫，但可以與三氧化硫反應(yīng)又生成二氧化硫，導(dǎo)致二氧化硫質(zhì)量增大。

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