①硫酸銅(CuSO4),氯化銅(CuCl2),硝酸銅[Cu(NO3)2],溴化銅(CuBr2),都是易溶于水的鹽。它們都能與氫氧化鈉溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀和相應的鈉鹽，方程式為

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4

②碳酸銅(CuCO3),磷酸銅[Cu3(PO4)2],碘化銅(CuI2),硅酸銅(CuSiO3),堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],都是不溶于水的銅鹽。

硫酸銅是可溶性的鹽，不是難溶性的鹽

堿式磷酸銅中磷的化合價？

堿式磷酸銅化學式是Cu2(OH)PO4,磷(P)的化合價為+5價，分子量為239。銅(Cu)的化合價為+2價);氫氧根離子(OH-)的化合價為-1價;磷酸根離子[(PO4)^3-]的化合價是-3價;磷(P)的化合價為+5價。氧(O)的化合價為-2價;氫(H)的化合價是+1價。

堿式磷酸銅是食品包裝材料用添加劑。堿式磷酸銅包覆硅藻土復合材料通過使用硅藻土作為核部，外周包覆堿式磷酸銅層，作為化學鍍催化劑使用時，能在保持化學鍍催化活性的同時，減少堿式磷酸銅的用量，進而減少在塑料成型過程中銅離子的逸出量，減少逸出銅離子對塑料的催化降解。

銅的化合價是多少？

銅的常見化合價有0價、+1價、+2價。

①單質銅(Cu)的化合價為0價;

②亞銅離子(Cu+)的化合價為+1價，例如氯化亞銅(CuCl)、氧化亞銅(Cu2O)等等。

③銅離子又稱二價銅離子(Cu2+),例如氯化銅(CuCl2)、硫酸銅(CuSO4)、氧化銅(CuO)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、磷酸銅[Cu3(PO4)2]、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]等等。

哪些銅鹽適合制取堿式碳酸銅？

分子式：CuCO3·Cu(OH)2·XH2O
堿式碳酸銅又稱碳酸銅，呈孔雀綠色，為細小顆粒的無定形粉末，密度為3.85,熔點200度分解,不溶于冷水和醇，溶于酸并形成相應的銅鹽,溶于氰化物、氫氧化鈉、銨鹽和堿屬碳酸鹽的水溶液而形成銅的配合物. 在堿金屬碳酸鹽溶液中煮沸時，生成褐色氧化銅，在2000C下分解成黑色氧化銅。在硫化氫氣氛中不穩定。堿式碳酸銅按CuO:CO2:H2O的比值不同而存在十幾種形式的化合物。工業生產中，其分子式為CuCO3·Cu(OH)2·XH2O。在水中的溶解度為0.0008%，其分解溫度為200-2200C低毒
可以用；硫酸銅，硝酸銅，氧化銅等

制備堿式碳酸銅的反應條件有哪些

1.硫酸銅法。反應方程式：
2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O
操作方法：將小蘇打配成相對密度1.05的溶液，先加入反應器中，于50℃時，在攪拌下加入經精制的硫酸銅溶液，控制反應溫度在70～80℃，反應以沉淀變為孔雀綠色為度，pH值保持在8，反應后經靜置、沉降，用70～80℃水或去離子水洗滌至洗液無SO2-4止，再經離心分離、干燥，制得堿式碳酸銅成品。[2]
2.硝酸銅法。 操作方法：電解銅與濃硝酸作用生成硝酸銅后，再與碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液反應生成堿式碳酸銅，沉淀經洗滌、分離脫水、干燥，制得堿式碳酸銅成品。[2]
3.以硝酸銅和碳酸鈉為原料，配制等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈉水溶液，邊混合邊攪拌，此時即生成藍綠色膠狀沉淀，室溫下繼續攪拌，即可生成結晶狀物質，過濾后，在空氣中干燥。便可得到組成為的產品。
或者也可用五水合硫酸銅或一水合乙酸銅及碳酸鉀為原料制得同樣的目的產物。[2]
4.在一大的硬質玻璃管中，封入等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈣粉末，安裝一水銀壓力計，加熱使管中物料熔化。如產生的二氧化碳壓力達到505～808kPa時，即生成組成為2CuCO3·Cu（OH）2的產品。[2]
5.在攪拌下將硫酸銅溶液加入50%的碳酸氫鈉水溶液中：
反應溫度為70～80℃，硫酸銅的加入速度以生成的CO2產生的泡沫不溢出為宜，保持反應液ph=8，反應結束后，將反應液煮沸10～15min，堿式碳酸銅會迅速沉淀下來。靜置，待上層溶液澄清后分去，沉淀用70～80℃水或去離子水洗滌至不含SO42-離子，然后離心 分 離，在80-100℃ 下 干 燥，即可。[2] 6．銅做正極，放入濃碳酸鈉水溶液中，用直流電電解，正極上即生成堿式碳酸銅。

標簽：堿式碳酸銅制備反應