鹽中的堿式鹽，它是難溶于水的。
它也稱銅綠，孔雀石的主要成分

制備堿式碳酸銅的反應條件有哪些

1.硫酸銅法。反應方程式：
2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O
操作方法：將小蘇打配成相對密度1.05的溶液，先加入反應器中，于50℃時，在攪拌下加入經精制的硫酸銅溶液，控制反應溫度在70～80℃，反應以沉淀變為孔雀綠色為度，pH值保持在8，反應后經靜置、沉降，用70～80℃水或去離子水洗滌至洗液無SO2-4止，再經離心分離、干燥，制得堿式碳酸銅成品。[2]
2.硝酸銅法。 操作方法：電解銅與濃硝酸作用生成硝酸銅后，再與碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液反應生成堿式碳酸銅，沉淀經洗滌、分離脫水、干燥，制得堿式碳酸銅成品。[2]
3.以硝酸銅和碳酸鈉為原料，配制等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈉水溶液，邊混合邊攪拌，此時即生成藍綠色膠狀沉淀，室溫下繼續攪拌，即可生成結晶狀物質，過濾后，在空氣中干燥。便可得到組成為的產品。
或者也可用五水合硫酸銅或一水合乙酸銅及碳酸鉀為原料制得同樣的目的產物。[2]
4.在一大的硬質玻璃管中，封入等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈣粉末，安裝一水銀壓力計，加熱使管中物料熔化。如產生的二氧化碳壓力達到505～808kPa時，即生成組成為2CuCO3·Cu（OH）2的產品。[2]
5.在攪拌下將硫酸銅溶液加入50%的碳酸氫鈉水溶液中：
反應溫度為70～80℃，硫酸銅的加入速度以生成的CO2產生的泡沫不溢出為宜，保持反應液ph=8，反應結束后，將反應液煮沸10～15min，堿式碳酸銅會迅速沉淀下來。靜置，待上層溶液澄清后分去，沉淀用70～80℃水或去離子水洗滌至不含SO42-離子，然后離心 分 離，在80-100℃ 下 干 燥，即可。[2] 6．銅做正極，放入濃碳酸鈉水溶液中，用直流電電解，正極上即生成堿式碳酸銅。

實驗室怎樣用廢銅屑制備堿式碳酸銅

實驗9-2 堿式碳酸銅的制備
[實驗目的]
了解堿式碳酸銅的制備的原理和方法。
[實驗原理]
2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑
[實驗內容]
方法1. 由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O 反應制備

① 根據CuSO4跟Na2CO3反應的化學方程式進行計算，稱取14g CuSO4·5H2O ，16g Na2CO3·10H2O(或6g無水Na2CO3)；

② 用研缽分別研細后再混合研磨，此時即發生反應，有產生氣泡的聲音，而且混合物吸濕很厲害，很快成為“粘膠狀”；

③ 將混合物迅速投入200 mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產生；

④ 抽濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體。

該方法制得的晶體，主要成分是Cu2(OH)2CO3 ，因反應產物與溫度、溶液的酸堿性等有關，因而同時可能有藍色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2 和2CuCO3·5Cu(OH)2 等生成，使晶體帶有藍色。
如果把兩種反應物分別研細后再混合（不研磨），采用同樣的操作方法，也可得到藍綠色晶體。
[實驗現象]
[理論產率]
2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑
250（含結晶水）286（含結晶水） 222
14 16 12.4g



（1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應制備

根據CuSO4跟Na2CO3反應的化學方程式

2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑進行計算，稱取14gCuSO4·5H2O， 16gNa2CO3·10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，此時即發生反應，有“磁磁”產生氣泡的聲音，而且混合物吸濕很厲害，很快成為“粘膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產生．抽濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．該方法制得的晶體，它的主要成分是

Cu2(OH)2CO3，因反應產物與溫度、溶液的酸堿性等有關，因而同時可能有藍色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶體帶有藍色．

如果把兩種反應物分別研細后再混合（不研磨），采用同樣的操作方法，也可得到藍綠色晶體．

（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反應制備

分別稱取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液濃度為0.25mol·L-1）．在室溫下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并攪拌，用紅色石蕊試紙檢驗溶液至變藍為止，得到藍色沉淀．抽濾，用水洗沉淀，至濾液中不含SO42 -為止，取出沉淀，風干，得到藍色晶體．該晶體的主要成分為5CuO·2CO2．如果使沉淀與Na2CO3的飽和溶液接觸數日，沉淀將轉變為Cu(OH) 2．

如果先加熱Na2CO3溶液至沸騰，滴加CuSO4溶液時會立即產生黑色沉淀．如果加熱CuSO4溶液至沸騰時滴加Na2CO3溶液，產生藍綠色沉淀，并一直滴加Na2CO3溶液直至用紅色石蕊試紙檢驗變藍為止，但條件若控制不好的話，沉淀顏色會逐漸加深，最后變成黑色．如果先不加熱溶液，向 CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，并用紅色石蕊試紙檢驗至變藍為止，然后加熱，沉淀顏色也易逐漸加深，最后變成黑色．出現黑色沉淀的原因可能是由于產物分解成CuO的緣故．因此，當加熱含有沉淀的溶液時，一定要控制好加熱時間．

（3）由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反應制備

稱取4.2gNaHCO3，6.2gCuSO4·5H2O，將固體混合（不研磨）后，投入100mL沸水中，攪拌，并撤離熱源，有草綠色沉淀生成．抽濾、洗滌、風干，得到草綠色晶體．該晶體的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2·H2O．

（4）由Cu(NO3)2跟Na2CO3反應制備

將冷的Cu(NO3)2飽和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等體積等物質的量濃度）中，即有堿式碳酸銅生成，經抽濾、洗滌、風干后，得到藍色晶體，其成分為2CuCO3·Cu(OH)2．

由上述幾種方法制得的晶體顏色各不相同．這是因為產物的組成與反應物組成、溶液酸堿度、溫度等有關，從而使晶體顏色發生變化．從加熱分解堿式碳酸銅實驗的結果看，由第一種方法制得的晶體分解最完全，產生的氣體量最大．

標簽：堿式碳酸銅廢銅制備