硫氰酸根中S和N都可以和鐵離子配位。硫氰酸根N三鍵C-S-，配位原子為S異硫氰酸根S=C=N--，配位原子為N 。
硫氰酸鉀化學(xué)式KSCN，也稱硫氰化鉀。相對(duì)密度為1.886，熔點(diǎn)為173.2℃，無(wú)色晶體。易溶于水、乙醇和丙酮。在空氣中易潮解，無(wú)毒性。硫氰酸鉀與酸或硫酸氫鉀作用產(chǎn)生硫氰酸HSCN。加熱硫氰酸鉀至500℃時(shí)，發(fā)生分解。
硫氰酸根中，硫原子和氮原子都具有孤對(duì)電子，均可作為電子對(duì)給予體，參與配位，因此硫氰酸根是很好的單基配體。如，硫氰酸根與鐵(Ⅲ)離子形成的配位化合物〔Fe(SCN)n〕3-n，具有特征的血紅色，常以此鑒定鐵(Ⅲ)離子。其中n可由1增至6。
隨配位數(shù)的增大，溶液顏色加深。硫氰酸鉀可用于制造芥子油、藥物及化學(xué)分析試劑等。硫氰酸鉀由氰化鉀在水溶液中或在熔化時(shí)與硫作用而制得。





擴(kuò)展資料
參考資配合物是化合物中較大的一個(gè)子類別，廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學(xué)中，近些年來(lái)的發(fā)展尤其迅速。它不僅與無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)金屬化合物相關(guān)連，并且與現(xiàn)今化學(xué)前沿的原子簇化學(xué)、配位催化及分子生物學(xué)都有很大的重疊。
配位鍵、配位共價(jià)鍵：配位化合物中存在的化學(xué)鍵，由一個(gè)原子提供成鍵的兩個(gè)電子，成為電子給予體，另一個(gè)成鍵原子則成為電子接受體。配離子：含有配位鍵的離子，可以是陽(yáng)離子或陰離子。內(nèi)界、外界：內(nèi)界指配位單元，外界與內(nèi)界相對(duì)。
配體、配位體、配位基：提供電子對(duì)的分子或離子。配位原子：配體中，提供電子對(duì)的原子。中心原子、金屬原子：一般指接受電子對(duì)的原子。配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)。螯合物：含有螯合配體的配合物。
參考資料來(lái)源：
百度百科——硫氰化鐵

標(biāo)簽：硫氰酸配位原子