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Ⅰ.現有A、B、C三種均含鋁元素的無機化合物,它們之間的轉化關系如圖(部分產物已略去)所示:(1)①請

作者:化工綜合網發布時間:2021-12-30分類:聚合物瀏覽:159


導讀:(1)若A、B、C為含鋁元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B,可推知A為偏鋁酸鹽、D為強酸、B為氫氧化鋁、C為鋁鹽(或者A為鋁鹽、D為強堿、B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鹽),則:...

(1)若A、B、C為含鋁元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B,可推知A為偏鋁酸鹽、D為強酸、B為氫氧化鋁、C為鋁鹽(或者A為鋁鹽、D為強堿、B為氫氧化鋁、C為偏鋁酸鹽),則:B轉化為C的所有可能的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;A和C反應的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:①Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;②3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;?
(2)化合物Al(OH)3經過一系列反應可以得到單質E為Al,將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體,待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,由圖可知,200~240mL為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應,可知n[Mg(OH)2]=0.15mol,根據Mg元素守恒可知:m(Mg)=0.15mol×24g/mol=3.6g,
沉淀最大時為氫氧化鎂、氫氧化鋁,故n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,根據電荷守恒可知,20~200mL消耗氫氧化鈉的物質的量等金屬提供電子物質的量,故n(NaOH)=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol,則c(NaOH)=
0.9mol
0.2L?0.02L =5mol/L,
故答案為:3.6g;5mol/L;
(3)根據鐵在空氣中易被氧化,故鐵是以化合態存在;其氧化物中顏色是紅色的是Fe2O3,故答案為:化合;Fe2O3;
(4)磁性氧化鐵是四氧化三鐵,生成四氧化三鐵的反應有3Fe+2O2

?點燃?
.

? Fe3O4;3Fe+4H2O

?高溫?
.

? Fe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+2O2

?點燃?
.

? Fe3O4;3Fe+4H2O

?高溫?
.

? Fe3O4+4H2
(5)A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,而Fe2+與KSCN溶液不反應,如果該溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN?溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A錯誤;
B.先通入Cl2,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色,無法證明原溶液是否含有Fe3+,故B錯誤;
C.加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C正確;
故選:AB;
(6)①根據實驗原理分析,進入樣品的空氣不能含二氧化碳和水蒸氣,所以AB的作用就是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣,故答案為:除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣;
②根據實驗原理,D裝置質量增加0.22g即生成的二氧化碳的質量,再根據碳守恒則樣品中的碳的質量為:
0.22
44 ×12=0.06g,碳的質量分數為
0.06
15 ×100%=0.4%
所以為中碳鋼,故答案為:中碳;
③沒有AB,則二氧化碳偏大,則含碳量偏高,故答案為:偏高.

標簽:無機化合物如圖略去


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