正極是氧分子發(fā)生反應(yīng)的一極，你可以這樣理解：氧分子在正極首先先得到4個(gè)電子變成2個(gè)-2價(jià)氧離子。而氧離子在液相環(huán)境中是不能穩(wěn)定存在的，它需要和液相中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。而因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境，液相存在大量的氫離子。所以2個(gè)氧離子和4個(gè)氫離子會(huì)結(jié)合生成2個(gè)水分子，也就是說(shuō)最后結(jié)果是氧分子通過(guò)得到電子再和氫離子反應(yīng)最終得到水。

氫氧燃料池工作原理？

氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O。

電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：

1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正極是O2得到電子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2＋2e-＝2H＋；正極是O2得到電子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、電解質(zhì)溶液（中性電解質(zhì)）

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2＋2e-＝2H＋；正極的電極反應(yīng)式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

標(biāo)簽：燃料原理工作