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氫氧燃料電池的電極反應式和總反應怎么寫?

作者:訪客發布時間:2021-07-19分類:催化劑及助劑瀏覽:99


導讀:總反應,就是2H2+O2=2H2O電解質溶液是堿、鹽溶液負極:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H2O,正極:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ電解質溶液是酸溶液負極:2H2-4eˉ=4...

總反應,就是2H2+O2=2H2O電解質溶液是堿、鹽溶液負極:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H2O,正極:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ電解質溶液是酸溶液負極:2H2-4eˉ=4H+,正極:O2+4eˉ+4H+=2H2O

氫氧燃料電池為什么用pt作電極,可以換成碳棒嗎?因為電極不發生反應,只是導電的作用嗎?

pt作為惰性電極與碳棒作用相同,起導電作用,氫氧燃料電池中,氧氣得電子與失去電子的氫氣作用生成水。

氫氧燃料池工作原理?

氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料,負極通入H2,正極通入O2,總反應為:2H2+O2=2H2O。

電極反應特別要注意電解質,有下列三種情況:

1、電解質是KOH溶液(堿性電解質)

負極發生的反應為:H2+2e-=2H+,2H++2OH-=2H2O,所以負極的電極反應式為:H2-2e-+2OH-=2H2O;正極是O2得到電子,即:O2+4e-=O2-,O2-在堿性條件下不能單獨存在,只能結合H2O生成OH-,即:O2-+2H2O=4OH-,因此,正極的電極反應式為:O2+H2O+4e-=4OH-。

2、電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)

負極的電極反應式為:H2+2e-=2H+;正極是O2得到電子,即:O2+4e-=O2-,O2-在酸性條件下不能單獨存在,只能結合H+生成H2O,即:O2-+2H+=H2O,因此正極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O(O2+4e-=O2-,O2-+4H+=2H2O)。

3、電解質溶液(中性電解質)

負極的電極反應式為:H2+2e-=2H+;正極的電極反應式為:O2+H2O+4e-=4OH-

標簽:燃料原理工作


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