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高中化學(xué)，氫氧燃料電池為什么氫氣會(huì)自發(fā)失去電子？
作者：訪客發(fā)布時(shí)間：2021-07-20分類：催化劑及助劑瀏覽：210
導(dǎo)讀：它不是無緣無故的失電子，氫氧燃料電池是水的電解的逆反應(yīng)，它的內(nèi)部構(gòu)造很復(fù)雜的，不想你想的那么簡單， 氫氧燃料電池工作時(shí)，向氫電極供應(yīng)氫氣，同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、氧氣在電極上的催...
它不是無緣無故的失電子，氫氧燃料電池是水的電解的逆反應(yīng)，它的內(nèi)部構(gòu)造很復(fù)雜的，不想你想的那么簡單， 氫氧燃料電池工作時(shí)，向氫電極供應(yīng)氫氣，同時(shí)向氧電極供應(yīng)氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質(zhì)生成水，這時(shí)在氫電極上有多余的電子而帶負(fù)電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類似于燃燒的反應(yīng)過程就能連續(xù)進(jìn)行。
氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？
氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負(fù)極：2H2 - 4e- → 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）
正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
負(fù)極：2H2 - 4e-→ 4H+
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O
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