鈦精礦用于制作高鈦渣。鈦白粉、酸渣。 四氯化鈦。海綿鈦。鈦的強度大，純鈦抗拉強度最高可達180kg/mm2。有些鋼的強度高于鈦合金，但鈦合金的比強度（抗拉強度和密度之比）卻超過優質鋼。鈦合金有好的耐熱強度、低溫韌性和斷裂韌性，故多用作飛機發動機零件和火箭、導彈結構件。鈦合金還可作燃料和氧化劑的儲箱以及高壓容器。

如今已有用鈦合金制造自動步槍，迫擊炮座板及無后座力炮的發射管。在石油工業上主要作各種容器、反應器、熱交換器、蒸餾塔、管道、泵和閥等。鈦可用作電極和發電站的冷凝器以及環境污染控制裝置。鈦鎳形狀記憶合金在儀器儀表上已廣泛應用。在醫療中，鈦可作人造骨頭和各種器具。鈦還是煉鋼的脫氧劑和不銹鋼以及合金鋼的組元。鈦白粉是顏料和油漆的良好原料。碳化鈦，碳（氫）化鈦是新型硬質合金材料。氮化鈦顏色近于黃金，在裝飾方面應用廣泛。

工業的鈦是怎么提煉的？

　　制取金屬鈦的原料主要為金紅石，其中含TiO2大于96%。缺少金紅石礦的國家，例如蘇聯，則采用鈦鐵礦制成的"高鈦渣"，其中含TiO290%左右。因天然金紅石漲價和儲量日減，各國都趨向于用鈦鐵礦制成富鈦料，即高鈦渣和人造金紅石。　　制取鈦流程　　鈦在1791年被發現，而第一次制得純凈的鈦卻是在1910年，中間經歷了一百余年。原因在于：鈦在高溫下性質十分活潑，很易和氧、氮、碳等元素化合，要提煉出純鈦需要十分苛刻的條件。　　工業上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制取金屬鈦。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發生下面的化學反應：　　FeTiO3+3H2SO4 == Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O　　FeTiO3+2H2SO4 == TiOSO4+FeSO4+2H2O　　FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O　　Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O　　為了除去雜質Fe2(SO4)3，加入鐵屑，Fe3+還原為Fe2+，然后將溶液冷卻至273K以下，使得FeSO4·7H2O（綠礬）作為副產品結晶析出。　　Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏鈦酸沉淀，反應是：　　Ti(SO4)2+H2O == TiOSO4+H2SO4　　TiOSO4+2H2O == H2TiO3+H2SO4　　鍛燒偏鈦酸即制得二氧化鈦：　　H2TiO3== TiO2+H2O　　工業上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，并使生成的TiCl4，蒸氣冷凝。　　TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　　在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦：　　TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti　　這種海綿鈦經過粉碎、放入真空電弧爐里熔煉，最后制成各種鈦材。　　也可以通過反應：Ti+2CI2=TiCI4　　得到的TiCI4經過高溫（1250℃左右）情況下分解：　　TiCI4=Ti+2CI2　　由此得到純鈦棒。　　鈦是一種化學元素，化學符號Ti，原子序數22，在化學元素周期表中位于第4周期、第IVB族。是一種銀白色的過渡金屬，其特征為重量輕、強度高、具金屬光澤，耐濕氯氣腐蝕。　　鈦被認為是一種稀有金屬，這是由于在自然界中其存在分散并難于提取。但其相對豐富，在所有元素中居第十位。 鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣布于地殼及巖石圈之中。鈦亦同時存在于幾乎所有生物、巖石、水體及土壤中。從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法 或亨特法。鈦最常見的化合物是二氧化鈦，可用于制造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦(TiCl4)（作催化劑和用于制造煙幕作空中掩護）及三氯化鈦（TiCl3)（用于催化聚丙烯的生產）。

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