實驗探究：乙醇的催化氧化實驗．向試管中加入3～4mL無水乙醇，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，觀
作者：訪客發布時間：2021-07-15分類：催化劑及助劑瀏覽：162
導讀：銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成黑色的氧化銅，所以在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，發生2Cu+O22CuO①反應；乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乙醇在加熱條件下...
銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成黑色的氧化銅，所以在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，發生2Cu+O22CuO①反應；乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乙醇在加熱條件下發生氧化還原反應生成銅和乙醛、水CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu②，Cu參加化學反應，只是經過一系列的化學反應后又生成了紅色的Cu，所以銅是催化劑，將②×2+①得總反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案為：銅絲先變黑再變紅；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；催化劑；
光化學催化氧化的方法有哪些？
光化學催化氧化一般分為均相和非均相兩種類型。均相光催化氧化反應主要是指紫外/FenTon試劑法，即在污水中投加Fe2+或Fe3+及H202后，利用亞鐵離子作為H202的催化劑，生成氫氧自由基，可氧化大部分的有機物。均相反應除了能利用紫外光以外，還能直接利用可見光。非均相光催化氧化反應是在污水中投加一定量的02、ZnO光敏半導體材料，同時加以一定能量的光輻射，使光敏半導體在光的照射下激發產生電子-空穴對，吸附在半導體上的溶解氧、水分子等與電子-空穴對作用，產生0H等氧化性極強的自由基，再通過與污水中有機污染物之間的羥基加合、取代、電子轉移等，使有機物全部或接近全部礦化。
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